第二轮复习八非金属元素及其化合物

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1、专题（A）非金属元素【学习目标】1.了解元索核外电子排布的周期性与元索性质递变关系，掌握典型非金屈在周期表屮的位置及其性质的关系。2.了解常见非金属元素（Cl、Br>I、F、H、0、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。【知识总结】一、元素化合物的复习方法1・把握“位;构”三者间的关系，落实存在、性质、制备、用途四要点。（1）从位置出发，以Cs为例。位置：第六周期，IA族。一结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。一比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。一应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发主爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs20o（2）从结构出发

2、：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子一最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙一与水剧烈反应；氮氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。（3）从性质出发：某单质能从水屮置换出02。一非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F-在周期表的右上角，第二周期VIIA族一对与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。分析:归纳:2.总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。归纳思维过程：位置一最外层电了数一成键情况一实际价态一化学式B

3、J：位置一结构一性质3.以结构为主线，以元索周期律为指导

4、，联系类型、掌握递变。二、非金属元素在周期表中的位置和结构1.22种非金属元素，有6种是稀有气体；除II外均处于周期表右上方；除第一周期外,每周期非金属元素数目二8-周期序数。2.除H、He、B外，最外层电子数鼻4；且原子半径比同周期的金属元索小。三、罪金属单质的物理性质1.常温下状态：气态氏、N2、02、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态B"；英余为固态。2.晶体类型：原了晶体B、C、Si；分了晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。3.溶解性：除坨与水发生置换反应，C12、业2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外,可以说非金属单质均难溶于水。四.非金属

5、单质的化学性质稳定性増强H2SHC1CH4NH3H20HFH2TeHI稳定性増强1.氧化性（1）与氢气反应总结：结论：非金属元素的非金属性越强，更非金属单质的氧化性就越强，就越易打氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。（2）与金属反应厶2Fe+3CL=2FcC13剧烈反应，人量檢閤色旳艸I。厶Cii+CL=CuC12剧烈燃烧，牛成赫典©白.勺卿。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝绿色。6Fe+4O2聖;2FeQ剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。厶2Cu+O2=2CuO加热变黑。厶Fe+S=FeS剧烈反应，生成黑色固体。ZX2Cu+S=Cu2S铜在硫蒸气屮燃烧，

6、有红光。结论：非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如02、Ch、等），则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如L、S等），则金属被氧化成低价态化合物。（3）非金属单质间的反应通常，非金属单质可以与6或X2反应，生成和应的氧化物或卤化物。O］做氧化剂，除沧外的非金属单质均可被直接氧化；X?做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为比、P等。原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。（4）非金属间的置换即：元索同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上而的置换下而的。写化学方程式：®C12+Br-（I-）或Br2+I；O2+H2S；C+S

7、iO?。②F2+H2O；C12+H2S；CH4+O2（不完全燃烧）。③O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。五.（非金属）气态氢化物1.物理性质：一般都是无色气体;除血、SiH"卜，均为极性分子,都有刺激性气味;HX、NHs易溶于水,H2S可溶，其余一般不溶。1.水溶液酸碱性：VIA、VDA族元素的气态氮化物的水溶液一般为挥发性酸（HC1、HBr、HI为强酸，其余为弱酸）；NHs水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。2.水溶液酸性还原性：非金属元素的非金属性越强，英气态氢化物的还原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。四.非金属元素的含氧酸(

8、1)常'见的含氧酸2VKHjBOjHNOjmO]3msojms»

9、EED4HBdQt(2)酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素屮，高价态酸的酸性一般人于低价态酸的酸性。(3)氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有:HW浓H2SOhHC10等。常见的还原性酸有：H2SO3、HfO：,等。HNO,既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。(4)某些酸的特殊性质浓H2SOt：吸水性一做干燥剂；脱水性一使晶体脱结晶水，使有机物碳化。HC1O：漂白作用。漂白原理与Na202同，是利用强氧化性破坏有色物质。H2S0s：漂白作用。与某些有

10、色物质结合