高中化学非金属元素及其化合物总复习

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1、专题：非金属元素及其化合物知识体系和复习重点重要非金属元素及其化合物一、卤族元素　　（１）．卤族元素物理性质比较：　颜色状态熔、沸点密度溶解性水有机溶剂均易溶于有机溶剂F2Cl2Br2I2__色__色__色__色______（易挥发）___（升华）小大低高剧烈反应淡黄绿色黄→橙色黄→褐色剧烈反应黄绿色橙→橙红紫→红（２）．卤族元素单质的化学性质：　　相似性：　　化学性质与Cl2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可与水发生反应，都可以与强碱作用。　　递变性：与金

2、属、非金属反应时条件不同。　　例如：卤素单质与H2的反应H2+F2═_______,　　H2+Cl2______，　　　　H2+I22HI，　　与H2化合时，无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性（HF＞HCl＞HBr＞HI），都说明卤素单质的递变性。氯氯元素的知识网络231、氯气1）物理性质___气体，有强烈的_____气味，有___。常温时1体积水可溶解___氯气。HF到HI，沸点________，热稳定性逐渐____，酸性逐渐____。AgF到AgI，溶解度__。2）化学性质H2+C

3、l22HCl点燃：发出___火焰，有____2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业上用_________制得漂白粉，漂白粉中主要含有____和_____，其中______是有效成分。漂白粉的漂白原理是：————————————————————检验氯气收集时是否集满______________________概述：从氟元素到碘元素，其单质颜色逐渐___，水溶性逐渐_____，熔沸点逐渐___和H2反应逐渐____，1mol单质和H2反应放出的热量逐渐_____，气态氢化

4、物的热稳定性逐渐_____，氢化物酸性逐渐____2、碘1）、海洋植物中提取碘①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶解浸泡，使I―进入水中，过滤，除灰渣。②氧化：通入____，使I―转化为I2。③提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得粗碘，利用_____得到纯净的碘单质。2）贮存①液溴易挥发，应______。②I2受热易升华，应盛放在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。2、次氯酸、漂白粉的性质.w.w.k.s.5.u.c.o.mHClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处

5、于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：___________________氯气通入碳酸氢钠溶液中：______________________（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：_____________，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：_________________________

6、_（3）HClO和ClO-都具有_______，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：__________________漂白粉遇亚硫酸酸盐：__________________（4）HClO见光易分解：__________（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：_______________________二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)

7、2+Na2CO3=____________Ca(ClO)2+NaHCO3=__________________例题23　1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的（）。　　　　　　　　　　　　　　　　①②③④A．黄绿色橙色蓝色白色B．无色橙色紫色白色C．黄绿色橙色蓝色无色D．黄绿色无色紫色白色　　【解析】氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，并且带出氯化氢气体，在①中看到黄绿色的氯气，氯气使②中的Br－变成

8、橙色的溴水，与③中I－反应生成I2，使淀粉变蓝，NaOH溶液可以吸收氯气，棉球的颜色没有变化。　　【答案】A　2、将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如下图所示：则原混合液中NaI的物质的量为（）A.0.5molB.0.4molC.0.3molD.0.25mol解析：根据图示可知a处为NaBr和NaI，