高中化学《非金属元素及其化合物》复习几点建议

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1、非金属元素及其化合物 复习几点建议三点建议列知识清单典型考题的“一题多用”判断题速练学情分析学生已有零散的元素化合物知识经验,但是遗忘程度较大尚未完全形成“类别-价态”二维图的学习方式回归教材的主动性欠缺方程式书写、综合试题分析能力较差一、列知识清单,利用“类别-价态”二维图构建元素化合物知识网络课前学生依据教辅材料列知识点列知识清单二维图课堂回归教材列清单知识网络(随时提取)必修1P6混合物的分离与提纯已提到SO42-的检验方法P7粗盐的提纯SO42-的除杂方法P89硫的物理性质S在氧气中燃烧P90SO2的漂白性实

2、验,褪色原因SO2属于酸性氧化物,与水的反应P91工业制备硫酸的原理SO3是酸性氧化物,与碱性氧化物、碱的反应资料卡片,预防硫化氢中毒P93酸雨及其防治P95雨水PH值的测定(PH计的使用)必修2P29氧族元素的变化规律课后习题第10题P100环境保护与绿色化学选修4P21外界条件对反应速率的影响,硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸的反应引领学生回归教材,列知识清单二维图梳理零散知识知识网络将零散知识汇集于S的化合价及物质类别S黄色固体,易成粉末,不溶于水,实验室中如何清洗沾有硫的试管?硫化氢的毒性,氢硫酸的弱酸性二

3、氧化硫的化学性质二氧化硫的制备、净化、尾气处理等二氧化硫溶于水的成分几种漂白性物质的对比S02与CO2的比较硫酸工业、化学平衡三氧化硫的性质浓硫酸的性质、实验方程式的书写硫酸根、亚硫酸根的检验物质检验综合问题【例题,10广东,33】用于SO2的性质及其应用,使用二维图分析SO2的性质并应用用于混合溶液的成分分析,应用平衡原理、微粒观用于物质的检验,检验思路的梳理,实验报告的书写二、典型考题的“一题多用”:结合离子反应、氧化还原方应;联系周期律、平衡原理等拓展迁移;整合工业流程、化学实验、绿色化学等。某科研小组用MnO

4、2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:_。(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为____。(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)。①提出合理假设。假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;假设3:_____________。②

5、设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moL·L-1H2SO4、1moL·L-1NaOH、0.01moL·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3moL·L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.步骤2:步骤3:待检测离子化合价化合物的性质检测方法限选试剂SO32-+4联系二维图ClO-+1联系原有知识漂白性品红溶液氧化性硫化钠溶液还原性KMnO4溶液等漂白性石蕊、有色布条氧化性I-F

6、e2+S2-1.用于SO2的性质及其应用,使用二维图分析SO2的性质并应用教学流程:二维图—分析SO2的性质—书写相关方程式—陌生情境下的应用2.用于混合溶液的成分分析,应用平衡原理、微粒观吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)的成分分析:1、氯水的成分分析、SO2溶于水的溶液成分分析2、吸收少量SO2的NaOH溶液,发生过哪些反应,有哪些成分?3、吸收氯气时,可能发生哪些反应?氯气过量还会发生哪些反应?存在哪些粒子?拓展迁移:漂白液露置在空气中的成分分析,设计题目分析各离子浓度之间的关系常温下,将0.01molNH4

7、Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液,1、该溶液中存在的三个平衡体系是:NH3•H2O⇌NH4++OH-NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+H2O⇌H++OH-2、溶液中共有七种不同的粒子:3、这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl-,浓度为0.002mol/L的是Na+4、物质的量之和为0.01mol的两种粒子是:NH4+和NH3•H2O5、NH3•H2O和NH4+两种离子数量之和比OH-多0.008mol.【10考题拓展】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂.Na2

8、S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速分解,具有较强的还原性. (1)Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为:。(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)露置在空气中易氧化变质,其可能的变质后生成物如下:假设一:只有Na2SO3假设二:只有Na2SO4固体假设三:Na2SO3、Na2SO4都有(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能混有Na2SO4

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1、非金属元素及其化合物 复习几点建议三点建议列知识清单典型考题的“一题多用”判断题速练学情分析学生已有零散的元素化合物知识经验,但是遗忘程度较大尚未完全形成“类别-价态”二维图的学习方式回归教材的主动性欠缺方程式书写、综合试题分析能力较差一、列知识清单,利用“类别-价态”二维图构建元素化合物知识网络课前学生依据教辅材料列知识点列知识清单二维图课堂回归教材列清单知识网络(随时提取)必修1P6混合物的分离与提纯已提到SO42-的检验方法P7粗盐的提纯SO42-的除杂方法P89硫的物理性质S在氧气中燃烧P90SO2的漂白性实

2、验,褪色原因SO2属于酸性氧化物,与水的反应P91工业制备硫酸的原理SO3是酸性氧化物,与碱性氧化物、碱的反应资料卡片,预防硫化氢中毒P93酸雨及其防治P95雨水PH值的测定(PH计的使用)必修2P29氧族元素的变化规律课后习题第10题P100环境保护与绿色化学选修4P21外界条件对反应速率的影响,硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸的反应引领学生回归教材,列知识清单二维图梳理零散知识知识网络将零散知识汇集于S的化合价及物质类别S黄色固体,易成粉末,不溶于水,实验室中如何清洗沾有硫的试管?硫化氢的毒性,氢硫酸的弱酸性二

3、氧化硫的化学性质二氧化硫的制备、净化、尾气处理等二氧化硫溶于水的成分几种漂白性物质的对比S02与CO2的比较硫酸工业、化学平衡三氧化硫的性质浓硫酸的性质、实验方程式的书写硫酸根、亚硫酸根的检验物质检验综合问题【例题,10广东,33】用于SO2的性质及其应用,使用二维图分析SO2的性质并应用用于混合溶液的成分分析,应用平衡原理、微粒观用于物质的检验,检验思路的梳理,实验报告的书写二、典型考题的“一题多用”:结合离子反应、氧化还原方应;联系周期律、平衡原理等拓展迁移;整合工业流程、化学实验、绿色化学等。某科研小组用MnO

4、2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:_。(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为____。(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)。①提出合理假设。假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;假设3:_____________。②

5、设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moL·L-1H2SO4、1moL·L-1NaOH、0.01moL·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3moL·L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.步骤2:步骤3:待检测离子化合价化合物的性质检测方法限选试剂SO32-+4联系二维图ClO-+1联系原有知识漂白性品红溶液氧化性硫化钠溶液还原性KMnO4溶液等漂白性石蕊、有色布条氧化性I-F

6、e2+S2-1.用于SO2的性质及其应用,使用二维图分析SO2的性质并应用教学流程:二维图—分析SO2的性质—书写相关方程式—陌生情境下的应用2.用于混合溶液的成分分析,应用平衡原理、微粒观吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)的成分分析:1、氯水的成分分析、SO2溶于水的溶液成分分析2、吸收少量SO2的NaOH溶液,发生过哪些反应,有哪些成分?3、吸收氯气时,可能发生哪些反应?氯气过量还会发生哪些反应?存在哪些粒子?拓展迁移:漂白液露置在空气中的成分分析,设计题目分析各离子浓度之间的关系常温下,将0.01molNH4

7、Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液,1、该溶液中存在的三个平衡体系是:NH3•H2O⇌NH4++OH-NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+H2O⇌H++OH-2、溶液中共有七种不同的粒子:3、这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl-,浓度为0.002mol/L的是Na+4、物质的量之和为0.01mol的两种粒子是:NH4+和NH3•H2O5、NH3•H2O和NH4+两种离子数量之和比OH-多0.008mol.【10考题拓展】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂.Na2

8、S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速分解,具有较强的还原性. (1)Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为:。(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)露置在空气中易氧化变质,其可能的变质后生成物如下:假设一:只有Na2SO3假设二:只有Na2SO4固体假设三:Na2SO3、Na2SO4都有(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能混有Na2SO4

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