专题4 非金属元素及其化合物(高三总复习)

《专题4 非金属元素及其化合物(高三总复习)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、专题4非金属元素及其化合物一、考点、热点回顾（易混点）(一)．无机非金属材料的主角—硅1、硅（Si）含量：硅在地壳中含量为(O:48.6,Si26.3,硅土90)，居第位。（1）工业制硅：①制取粗硅；SiO2+2CSi+2CO↑②提纯：与Cl2反应：Si+2Cl2SiCl4③制精硅：与H2反应：SiCl4+2H2Si+4HCl（2）与F2反应：与HF反应：与NaOH反应：（3）与O2反应：（研细）与H2反应：（易自燃）与FeO反应：2、二氧化硅（SiO2）（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质

2、：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点，硬度。（2）与HF反应，利用此反应可用HF的溶液来刻蚀玻璃。与酸性氧化物CaO反应：与NaOH反应方：思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？（3）与C反应：（4）CO2与SiO2性质比较CO2SiO2状态无色无味气体无色晶体与H2O反应CO2+H2O=H2CO3不反应与碱NaOH反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与碱性氧化物CaO反应CO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO=CaSi

3、O311与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O（不与其它酸反应）与碳反应CO2+C=2COSiO2+2C=Si+2CO3、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种弱酸，溶解度________，制取生成的H2SiO3逐渐聚合成胶体溶液，形成硅酸凝胶，脱水后形成硅酸干凝胶，称为_______。硅胶多孔，吸水能力强，可用作________，也可用作催化剂的_______________。①制法：Na2SiO3与稀HCl反应：②向Na2SiO3中通入CO2反应方程式：③硅酸不稳定，受热分解：（SiO2+H

4、2O）4、硅酸盐是由组成的化合物的总称。（硅、氧和金属）硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性，是制备等的原料。玻璃：普通玻璃是、、为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。（纯碱、石灰石、石英）硅酸与碳酸性质的比较：物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3色态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二

5、氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。5、常见的硅酸盐产品――传统的无机非金属材料硅酸盐产品原料主要设备主要成分玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土水泥黏土和石灰石水泥回转窑CaO·SiO22CaO·SiO2113CaO·Al2O34CaO·Al2O3·Fe2O36、特殊功能的含硅物质物质性质用途碳化硅俗称金刚砂、具有金刚石的结构，硬度很大砂纸、砂轮的磨料含4%的硅钢有很高的磁性变压器芯片硅橡胶目前最好的耐高温又耐低温的材料制造火箭、导弹、飞机的

6、零件和绝缘材料人工制造的分子筛具有均匀微孔结构，表面积大、具有吸附性吸附剂和催化剂例：海南．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是（　　　）A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高[答案]D[解析]根据元素周期律，同族

7、元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。（二）、富集在海水中的元素—氯1、氯气（Cl2）：（1）①氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。②通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。密度比空气。常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体。（人吸入少量氯气，会引起胸部疼

8、痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。）（2）化学性质①与金属的反应A、Na+Cl2＝(白烟)B、Cu+Cl2＝(色烟)棕黄色C、Al+Cl2＝(色烟)白烟D、Fe+Cl2＝(色烟)棕黄色11【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物②与非金属的反应A、H2在Cl2中燃烧：（工业制HCl原理）实验现象：火焰，在瓶口。（苍白色，白雾）H2、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生B、P+Cl