原子结构与元素的性质第二课时

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1、2014X3010202主编：赵敏灵审核：高二化学组第2课时　原子半径　电离能【学习目标】：通过看课本，对学，小组讨论完成下列学习目标1.掌握元素的原子半径变化规律。2.了解元素电离能的含义,了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。3.了解同一周期、同一主族中原子半径、元素第一电离能的变化规律。4.能应用元素的原子半径、电离能说明元素的某些性质。【学习过程】一、复习回顾什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？二、自学思疑1.同周期元素化合价的变化规律？同周期，同主族金属性，非金属性的变化规律？2.原子半径①影响半径大小的因素？②同周期主族元素从

2、左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？3.电离能①第一电离能的定义？②观察表1-21，总结同周期，同主族元素电离能的变化规律？③氮元素的第一电离能为什么大于氧元素？④影响电离能的因素是什么？⑤电离能的意义？基础学习交流1.原子半径的大小取决于电子的能层数与核电荷数,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,是哪个因素占主导地位?2.原子半径的大小取决于电子的能层数与核电荷数,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,是哪个因素占主导地位?3.同周期元素从左到右第一电离能是否一定

3、逐渐增大?4.在同一周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族与ⅤA族为什么比相邻的元素都高？5..碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性存在什么联系?72014X3010202主编：赵敏灵审核：高二化学组　　探究1:原子半径、离子半径的周期性变化下图是元素周期表中除稀有气体元素外,前四个周期主族元素原子半径的大小示意图。请回答下列问题:(1)在元素周期表中,原子半径有什么样的变化规律?　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)请你用原子结构理论来解释这些变化规律: 1.能层数大的原子半径一定大吗?2.已知A的原子半径大于B的原子半径,那么A的离子半径

4、一定大于B的离子半径吗?3.对单核微粒半径影响最大的是什么?其次是什么?　　探究2:元素的电离能及其变化规律下表是一些元素的电离能(kJ·mol-1):电离能锂XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600　　(1)通过上述信息和表中的数据,分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)X、Y元素最外层电子数分别为　　　、　　　。 1.铍原子电子排布式如何表示?72014X3010202主编：赵敏灵审核：

5、高二化学组2.铍原子各级电离能之间的变化规律与电子排布有何关系?3.其他主族元素原子各级电离能之间的变化规律与电子排布有何关系?课堂练习题1.下列有关N和C的原子半径的比较正确的是(　　)。A.r(N)=r(C)　　　　B.r(N)>r(C)　　　　C.r(N)

6、离能最小的是(　　)。A.HeB.NeC.ArD.Kr4.已知元素A、B、C处于前四周期。①元素A的-1价离子和元素B的-2价离子的电子层结构都为1s22s22p63s23p6;②元素B、C处于同一主族,C原子半径大于B。(1)写出元素符号:A　　　、B　　　、C　　　。 (2)离子半径:A-　　　　B2-。 (3)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是　　　　　　　　。 课后巩固练习一、选择题1．下列元素中，第一电离能最大的是(　　)A．He　　　　　　　　　　B．OC．FD．N72014X3010202主编：赵敏灵审核：高二化学组

7、2．(2011·三明一中月考)下列各组元素中，电负性依次减小的是(　　)A．K、Na、AlB．F、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl3．下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是(　　)A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p34．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P5．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是(　　)A．H　Li　Na　KB．Na　Mg　Al　Si

8、C．I　Br　Cl　FD．　O　FN　C6．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)A．X的