元素的性质与原子结构 课时作业(二)

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1、高一化学必修二第一章物质结构元素周期律第一节　元素周期表第2课时　元素的性质与原子结构课时作业（二）(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．(2012·楚雄州高一检测)下列各性质中不符合图示关系的是(　　)A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：　据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。答案：　C2．下列对碱金属性质的叙述中，

2、不正确的是(　　)A．除铯外，其余都是银白色的柔软金属B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气D．最外层均是1个电子解析：　铯单质略带金色光泽，A项正确；锂在空气中燃烧主要生成Li2O，B项不正确；碱金属单质均能与水反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属最外层均是1个电子，D项正确，故选B。答案：　B3．下列各组元素中，按原子序数逐渐增加、电子层数逐渐增多的顺序排列的是(　　)A．Na、Mg、Al、SiB．Cl、S、P、SiC．F、Cl、Br、ID．H、F、Cl、Na解析：　本题题干有两个要求，即“原子序

3、数增加”和“电子层数增多”，可使用“排除法”，即先根据“原子序数增加”排除部分选项。再在剩下的选项中找符合“电子层数增多”的选项。答案：　C4．(2012·成都高一检测)下列各组性质比较中正确的是(　　)A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HFBr2>I2>F2D．密度：F2Cl>Br>I，则有还原性：HFHCl>HBr>HI，B错误；与水反应由易到难：F2>Cl2>

4、Br2>I2，C错误；密度：F2

5、(　　)A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．KOH比NaOH碱性强D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析：　从上到下碱金属的金属性逐渐增强。从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错。答案：　D7．下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是(　　)A．金属性：K>NaS>SeC．还原性：F－>Cl－>I－D．碱性：KOH>NaOH>LiOH

6、解析：　同主族，自上至下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强：KOH>NaOH>LiOH，D正确。答案：　C8．(2011·山东理综10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定解析：　本题考查硅及其化合物，意在考查考生对硅及其化合物知识的理解

7、与应用。该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性Si

8、酸中置换出氢，而B不能解析：　比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少，故A、B、C错误，D正确。答案：