高一化学必修元素周期表元素性质核素知识点总结

《高一化学必修元素周期表元素性质核素知识点总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高一化学必修(2)元素周期表、元素性质、核素知识点总结一、元素周期表结构：(横七竖十八)1、周期(1)周期数目：现行的元素周期表有个横行，即有个周期。(2)特点：同一周期中，元素原子的相同，且等于周期序数。(3)周期根据所填元素种类多少不同，可分为长周期和短周期：周期短周期长周期周期序数—•二三四五六七兀素种数288181832262、族(1)数目：周期表中共有个纵行，个族。(2)特点：同一主族中元素原子的相同，且等于其主族序数。(3)分类：7个主族，7个副族，一个第VIII族，一个0族。(4)表示方法：用罗马字母表示，主族用A,副族用B,第VIII族和0族不用A或B。(

2、5)周期表中族序数与列序数的对应关系：列序数12345678910族序数列序数1112131415161718族序数二、等量关系:原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数三、本节需要背诵的内容：1、熟练背会前四周期元素(即前36号元素)2、熟练背会所有主族元素(要求会写出所有主族元素的元素符号)3、会写出稀有元素的原子序数：_He_Ne_Ar_Kr_Xe_Rn四、碱金属、卤族元素单质的性质(Li到Cs)1、物理性质：颜色方面：除链有金色光泽外，其余均为银白色；硬度均较小；熔点均较低；密度逐渐增大(钾反常)2、化学性质：从Li到Cs,随

3、着核电荷数增加，电子层数逐渐,原子半径逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐o3、物理性质：颜色状态：F2淡黄绿色气体C12黄绿色气体Br2深红棕色液体【2紫黑色固体从F2到12,颜色逐渐，密度逐渐增大，熔点、沸点逐渐。4、化学性质:从F2到12(1)与H2反应剧烈程度：越来越不剧烈；(2)气态氢化物的稳定性：逐渐减弱(与元素的非金属性有关)五、元素金属性和非金属性强弱的比较(1)金属性：指元素原子失去电子的性质，越易失电子，金属性越强。(2)非金属性：指元素原子得到电子的性质，越易得电子，非金属越强。(3)比较方法：①同周期：从左至右

4、，原子半径减小，得电子能力增强，即非金属性增强。②同主族：从上至下，原子半径增大，失电子能力增强，即金属性增强。注意：1、金属元素多为失电子，所以不要描述金属元素的非金属性；同理，也不要讨论非金属元素的金属性；2、半径和得失电子的关系，半径大易失，半径小易得。六、核素、同位素质量数A=质子数Z+中子数N元素的近似原子量算法第二周：元素周期律一、原子核外电子的排布1、电子能量：由内到外，能量由低到高。2、电子层：由1到7,符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q3、电子分层排布：(1)每层最多排个(2)最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。二、本周需要

5、背诵的内容：1、原子半径比较：(1)同周期，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，简略为“左大于右”(2)同主族，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，简略为“下大于上”(3)同种元素的不同粒子，阳离子半径小于原子半径；rNa+vrNa例如：阴离子半径大于原子半径；如：rCl>rCl(4)具有相同核外电子排布的不同离子，质子数大的半径反而小。例如：S2_C1K+Ca2+四种离子，核外电子排布均为288结构。质子数分别为16、17、19、20,离子半径大小顺序：rS2>rCl>rK+>rCa2+2、碱性的比较：实质上比较元素的金属性，金属性强则碱性强，反之也成。例如：金属性

6、Na>Mg>AI,则碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)33、含氧酸酸性的比较：实质上比较元素的非金属性，非金属性越强则对应酸酸性强,反之则弱，例如：非金属性：SiCl>Br>I,稳定性HF>HCl>HBr>HI5、非含氧酸酸性比较与氢化物稳定性相反。酸性：HF