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时间:2019-02-15
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1、高一化学必修(2)元素周期表、元素性质、核素知识点总结一、元素周期表结构:(横七竖十八)1、周期(1)周期数目:现行的元素周期表有个横行,即有个周期。(2)特点:同一周期中,元素原子的相同,且等于周期序数。(3)周期根据所填元素种类多少不同,可分为长周期和短周期:周期短周期长周期周期序数—•二三四五六七兀素种数288181832262、族(1)数目:周期表中共有个纵行,个族。(2)特点:同一主族中元素原子的相同,且等于其主族序数。(3)分类:7个主族,7个副族,一个第VIII族,一个0族。(4)表示方法:用罗马字母表示,主族用A,副族用B,第VIII族和0族不用A或B。(
2、5)周期表中族序数与列序数的对应关系:列序数12345678910族序数列序数1112131415161718族序数二、等量关系:原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数三、本节需要背诵的内容:1、熟练背会前四周期元素(即前36号元素)2、熟练背会所有主族元素(要求会写出所有主族元素的元素符号)3、会写出稀有元素的原子序数:_He_Ne_Ar_Kr_Xe_Rn四、碱金属、卤族元素单质的性质(Li到Cs)1、物理性质:颜色方面:除链有金色光泽外,其余均为银白色;硬度均较小;熔点均较低;密度逐渐增大(钾反常)2、化学性质:从Li到Cs,随
3、着核电荷数增加,电子层数逐渐,原子半径逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力逐渐,元素的金属性逐渐o3、物理性质:颜色状态:F2淡黄绿色气体C12黄绿色气体Br2深红棕色液体【2紫黑色固体从F2到12,颜色逐渐,密度逐渐增大,熔点、沸点逐渐。4、化学性质:从F2到12(1)与H2反应剧烈程度:越来越不剧烈;(2)气态氢化物的稳定性:逐渐减弱(与元素的非金属性有关)五、元素金属性和非金属性强弱的比较(1)金属性:指元素原子失去电子的性质,越易失电子,金属性越强。(2)非金属性:指元素原子得到电子的性质,越易得电子,非金属越强。(3)比较方法:①同周期:从左至右
4、,原子半径减小,得电子能力增强,即非金属性增强。②同主族:从上至下,原子半径增大,失电子能力增强,即金属性增强。注意:1、金属元素多为失电子,所以不要描述金属元素的非金属性;同理,也不要讨论非金属元素的金属性;2、半径和得失电子的关系,半径大易失,半径小易得。六、核素、同位素质量数A=质子数Z+中子数N元素的近似原子量算法第二周:元素周期律一、原子核外电子的排布1、电子能量:由内到外,能量由低到高。2、电子层:由1到7,符号分别为:K、L、M、N、O、P、Q3、电子分层排布:(1)每层最多排个(2)最外层不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。二、本周需要
5、背诵的内容:1、原子半径比较:(1)同周期,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,简略为“左大于右”(2)同主族,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大,简略为“下大于上”(3)同种元素的不同粒子,阳离子半径小于原子半径;rNa+vrNa例如:阴离子半径大于原子半径;如:rCl>rCl(4)具有相同核外电子排布的不同离子,质子数大的半径反而小。例如:S2_C1K+Ca2+四种离子,核外电子排布均为288结构。质子数分别为16、17、19、20,离子半径大小顺序:rS2>rCl>rK+>rCa2+2、碱性的比较:实质上比较元素的金属性,金属性强则碱性强,反之也成。例如:金属性
6、Na>Mg>AI,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)33、含氧酸酸性的比较:实质上比较元素的非金属性,非金属性越强则对应酸酸性强,反之则弱,例如:非金属性:Si
Cl>Br>I,稳定性HF>HCl>HBr>HI5、非含氧酸酸性比较与氢化物稳定性相反。酸性:HF
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