元素周期表知识点总结

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1、考纲要求：①了解元素、核素和同位素的含义。　　②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。　　③了解原子核外电子排布规律。　　④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。　　⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。　　⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。　　⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。知识点总结：决定原子种类中子N（不带电荷）同位素（核素）原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量

2、质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号原子结构：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数核外电子运动特征：体积小，运动速率高（近光速）决定排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图1．原子结构[核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系]核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：(1)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，Cl－的核电荷数为17，电荷数为1.[质量数]用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整

3、数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数．说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z+N．(2)符号X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12．[原子核外电子运动的特征](1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少．(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只

4、表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少．(3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小．[核素]具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做一种核素．也就是说，每一种原子即为一种核素，如H、H、C、C等各称为一种核素．注意核素有同种元素的核素(如H、H)和不同种元素的核素(如C、C1等)．[同位素]质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素．说明(1)只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素．即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同．(2)由于一种

5、元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数．(3)同位素的特性：①物理性质不同(质量数不同)，化学性质相同；②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数的百分比是不变的．(4)氢元素的三种同位素：氕H(特例：该原子中不含中子)、氘H(或D)、氚H(或T)．(5)重要同位素的用途：H、H为制造氢弹的材料；U为制造原子弹的材料和核反应堆燃料．[原子核外电子的排布规律](1)在多电子原子里，电子是分层排布的．电子层数（n）1234567表示符号KLMNOPQ离核远近能量高低n值越大，电子离原子核越远，电子具有的能量越高(2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能

6、量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M……(3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子．3．元素周期表[元素周期表]把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一

7、个表叫做元素周期表．[周期]具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期．(1)元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期（7个）长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素)(2)某主族元素的电