元素周期表 核素.ppt

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1、1第一章第一节元素周期表（第三课时）核素学法指导讲练结合式教学2重难点质量数、质子数、中子数之间的关系元素、核素、同位素概念的辨析及区别【温故而知新】1、原子的构成2、原子结构中几个关系式3原子原子核核外电子质子中子A、核电荷数=质子数=电子数(只适用于不带电微粒，不适合于离子)分子、原子B、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)一、质量数(A)1、定义：2、关系式：3、原子符号4XZAA——代表质量数；Z——代表核电荷数(质子数)；原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。质量数(A)=质

2、子数(Z)+中子数(N)5U23492质量数质子数表示一个质量数为234，质子数为92的原子。【练习】1、完成下列表格，并思考质量数与相对原子质量之间的关系？原子质子数中子数质量数相对原子质量19.00111222.99142726.98F199质量数≈相对原子质量91019Na23112313Al27136A——代表质量数；Z——代表核电荷数；c——代表离子所带的电荷数；d——代表化合价e——代表一个分子中的原子个数AZ+dXc+--e--《课时训练》P1217题72.填写表中空白粒子符号质子数中子数电子数摩尔

3、质量(g/mol)H2ObXn+bXn-NH4+OH-《点金训练》P12,17题1-4aa81.某粒子用ARn－表示，下列关于该粒子的叙述不正确的A.所带电荷=nB.所含中子数=A－ZC.所含电子数=Z+nD.所含质子数=A－nZ2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为A.A－a+nB.A－a－nC.A+a－nD.A+a+nDB【课堂练习】9原子12C13C14C质子数中子数【练习】完成下列表格并思考这三个碳原子有哪些异同点？666678质子数相同中子数不同，质量数不同

4、属同种元素不同种原子1、元素10定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意:(1)、元素的种类由质子数决定。原子的种类由质子数和中子数共同决定。【思考】下列说法是否正确？(1)、CH4、NH3、H2O、HF、Ne的质子数均为10，故他们为同一元素。二、元素、核素、同位素如：12C、13C、14C为同一种元素。11(2)“同一类”包含质子数相同的各种状态下的原子或离子(即游离态和化合态),如H、H+都属于氢元素。(3)元素指的是同类原子,元素不包括那些具有相同质子数的原子团,如NH3、H2O,虽然

5、质子数相同,但不是同种元素。12(1)、一种元素是否只有一种原子？(2)、同种元素的不同原子间质子数、中子数是否不同？【思考】否他们质子数相同，但中子数不同。元素符号原子符号质子数中子数电子数原子名称摩尔质量H132、核素(1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。14简单地说一种原子就叫一种核素(2)表示符号：AXZ(3)各为一种核素。153、同位素(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。【课堂练习】1、下列互为同位素

6、的是（）A、H2D2B、14N12CC、16O18OD、T2OH2OE、HTC、EC、并非所有元素都有同位素,如Na、F、Al只有一种核素。D、除非特别指出,题目中所涉及的氢元素的原子一般指常见的普通原子,是指1H。16(2)特点：A、同位素的化学性质基本相同，但物理性质有所不同B、天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%171717174、元素、核素、同位素三者之间的关系:1．下列关于12C和13

7、C说法正确的是()A．两者属于不同的元素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者互为同位素18【课堂练习】D192.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请据此回答下列问题:(1)其中,它们分属种元素,属于氢元素的核素有种,属于铀元素的核素种。互为同位素的原子分别为、。(2)质量数相等的粒子为、、。(可不填满,也可补充)7331H、2H、3H234U、235U、238U40K、40Ca14N、14C【课堂练习】三、元素的相对

8、原子质量20（1）核素的相对原子质量＝1个原子的质量1个12C原子的质量612如16O的相对原子质量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相对原子质量＝质量数21（２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b