元素周期表-核素和同位素

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1、第一节　元素周期表第三课时核素原子的相对原子质量＝1个原子的质量1个12C原子的质量612如16O的相对原子质量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998复习：原子的构成:原子原子核核外电子质子中子电子的质量为质子的1/1836质子的相对质量＝1个质子的质量1个12C原子的质量612＝1.6726×10－27kg1.993×10－26kg12＝1.007•1个中子的质量＝1.6749×10－27kg中子的相对质量＝１.008质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。A=Z+N右图有三种原子，核

2、内都只有一个质子、中子数为0、1、2，核外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为：11H、12H、13H。核素、同位素:科学研究证明，同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同。没有中子俗称氢M=1g/mol有1个中子俗称重氢M=2g/mol表示:D有2个中子俗称超重氢M=3g/mol表示:T核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.如:等.天然元素中有的一种元素有多种核素,称为多核素元素,如:H、O等;也有的天然元素仅只有一种核素,称为单一核素元素,如:Na、F等质子数和中子数决定核素的种类。同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互称为同位素。同位素的特点：(

3、1)同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。元素核素质子数中子数质量数核素关系氢101同位素112123氧8816同位素891781018碳6612同位素67136814铀92142234同位素9214323592146238元素的相对原子质量：如：氯元素的同位素有：1735Cl1737Cl两种，相对原子质量为34.969      36.966原子个数百分比为75.77%      24.23%氯元素的相对原子质量=34.969x75.77%+36.966x24.23%     =35

4、.453同位素应用举例：(1)H的三种同位素：(2)U的三种同位素：是造原子弹及核反应堆的材料。(3)C的三种同位素：用来测定为文物的年代。H12H131H1H12H13是制造氢弹的材料。92U23492U23592U23892U2356C126C136C146C14练习：下列叙述正确的是（）A、氧有三种同位素，即三种氧原子B、所有原子的原子核均由质子、中子构成C、具有相同核外电子数的粒子称为元素D、是一种同位素H13A