高三化学一轮考题分析元素核素和同位素.doc

《高三化学一轮考题分析元素核素和同位素.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com2010届高三化学一轮考点精讲精析考点8元素、核素和同位素考点聚焦1．掌握原子的组成和结构。2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法知识梳理一、原子结构1.原子组成原子可分为和两部分，其中原子核又是由和构成的2.构成原子的粒子之间的关系①核电荷数===元素的原子序数思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？②质量

2、数=+数学表达式：A=+元素同位素核素核素二、元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的区别与联系元素是具有的同一类原子的总称核素是具有和的一种原子同一元素的不同之间互称为同位素元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：2.原子中各粒子的作用①数决定元素种类，同种元素的不同，其数相同数不同，②数和数共同决定了原子(核素)的种类③元素的化学性质决定于和，其中是决定元素化学性质的主要因素3.同位素的性质及表示方法同位素的性质几乎完全相同而性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为，说出核素的一个用途。思考：

3、为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？3学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象同位素同素异形体同分异构体同系物研究对象试题枚举【例1】下列说法正确的是　　A．原子核都是由质子和中子构成的B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C．质子数不同的原子其质量数也一定不同1D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同1解析：H中只有质子，没有中子，A错；Na、Na+、NH4+质子数相同，化学性质不同，B正确D错；质子数

4、不同，但质子数与中子数之和可能相同，C不对；。答案：B。【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：①②③。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的说法正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子答案：A【例3】从下列序号中选择填空：互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是；互为同素异形体的是；同一物质的是。①H216O和H218O②C60和金刚石③C4H10和C12H26④⑤

5、HCOOCH3和CH3COOH⑥235U和238U解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH2的有机分子，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质，选②；④分子式相同，结构也相同，是同一物质。3学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com答案：⑥；⑤；③；②；④。3