《元素周期表》(核素).ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三。　核　素且末县中学：吾斯曼江·艾沙知识与技能1．了解质量数和的含义。2.了解核素、同位素的概念。3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。过程与方法通过对元素原子结构与在元素周期表中位置之间关系的推导，培养学生的分析和推理能力。情感、态度与价值观通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。教学目标教学重难点质量数、同位素、核素的概念导入新课1.请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识2.什么是原子、分子、元素?原子

2、原子核核外电子数质子中子原子是化学变化中的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。元素是有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/Kg9.109ͯ10-311.673ͯ10-271.675ͯ10-27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071.008问从表格中的数据得出原子的质量主要取决于哪种粒子？阅读教材P9，思考并填空1．质量数的概念质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将

3、原子核内所有___________和___________的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。2．数值关系质量数(A)＝________________。质子中子质子数＋中子数3．原子的表示方法质量数质子数质量数质子数2311填写下列表格中的空白自我测评粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用表示1O8162Al14273Ar18224Cl5H138171840351011．判断正误：(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。()分析：氕原子没有中子。(2)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外

4、电子数是17。()分析：核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。自我测评————————(做一做)×√2．思考：若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同，则两种微粒存在几种情况？提示：原子中：质子数＝核外电子数；阳离子Xm＋中：质子数＝核外电子数＋m；阴离子Xm－中：质子数＝核外电子数－m；故若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同，则两种微粒一定带有相同电荷或不带电荷。可能有以下四种情况：[认知总结]1.质量数人们将原子核内质子数和中子数之和称为质量数，用符号A来表示。即：质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)。特

5、别提醒质量数在数值上等于该原子的相对原子质量的整数部分。2．原子构成的表示方法(1)构成原子或离子的微粒间的数量关系①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数(原子)。②阴、阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。③质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。④质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。⑤质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。(2)原子组成符号及其含义特别提醒(1)元素的种类由原子核内的质子数决定，因此划分元素种类的唯一标准是质子数(即核电荷数)。(2)元素只讲种类，不讲个数。(3)“同一类”包含

6、质子数相同的各种原子或离子，是广义的原子，如Na与Na＋，Cl与Cl－。(4)核电荷数相同的“粒子”不一定是同种元素，也可能是原子团，如NH有11个质子，Na＋也有11个质子。[典例剖析]C[易误警示]原子组成中的“不一定”(1)任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数不一定等于中子数。(2)有质子的原子不一定有中子，如1H只有一个质子和一个电子，没有中子。(3)有质子的微粒不一定有电子，如1H＋只有一个质子，既没有中子也没有电子。[题组训练]题组　原子构成微粒间的数量关系1．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外

7、共有x个电子，则原子A的质量数为()A．2(x＋n)B．2(x－n)C．2xD．n＋2x解析：已知阳离子Xm＋中：质子数＝核外电子数＋m。则原子A的质子数＝中子数＝x＋n，故其质量数＝2(x＋n)。AC解析：阳离子中：质子数＝电子数＋电荷数，则R的质子数＝a＋2，质量数＝a＋2＋b。A阅读教材P9～P10，思考并填空1．核素(1)核素：具有一定数目________和一定数____________的一种原子。(2)实例——氢的三种核素：知识点二　核素　同位素质子中子原子符号()原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)___

8、________________________氘________________氚_________________氕1011122.同位素定义__________相同，______________不同的同一元素的不同原子特点位置：在元素周期表中占据____________