元素周期表第三课时核素.ppt

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1、化学Ⅱ第一节　元素周期表第三课时核素思考：1、构成物质的微粒有哪些？（原子、分子、离子）2、什么叫原子?(原子是化学变化中的最小微粒)3、什么叫分子?(分子是保持原物质化学性质的最小微粒)4、什么叫离子？（原子得到或失去电子后所得到的微粒，有阴离子和阳离子之分，有简单离子和复杂离子之分）一、原子结构1、原子的组成：原子原子核核外电子质子中子带一个单位正电荷(Z)不带电带一个单位负电荷2、原子的性质思考：原子中有带电微粒，如质子和电子，原子带电吗?为何?(1)原子不带电。核电荷数(Z)=质子数=核外电子数问题：原子与

2、离子的区别?原子：质子数=电子数离子：质子数≠电子数阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数(2)原子的大小。半径大小：约为10-10m原子核更小它的半径仅为原子半径的几万分之一，体积为原子体积的几千万亿分之一。如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。(3)原子的质量主要集中在原子核上(应为三微粒质子、中子、电子质量之和)问题：它们的大小究竟如何呢?构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.

3、673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008如何理解“原子的质量主要集中在原子核上”资料：原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以喻为需要3000万辆载重4t的卡车来运载。问题：如何求微粒的相对质量呢?微粒质量(g)①微粒相对质量=───────────126C原子质量的1/12说明:126C质量为1.9927×10-26kg.它的1/12为1.6606×10-27kg思考:初中我们还有一个近似原子量的概念，什么是近似原子量

4、呢?②(近似原子量)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)问题：为什么叫它为近似相对原子质量?②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)填表原子编号中子数(N)质子数(Z)质量数(A)①１２１１②１６３２③８１８2316103、原子的表示方法：质量数质子数元素符号练习：原子编号质子数中子数原子符号①1213②1719③19211、元素X的质子数为m，X2-和Y3+核外电子数相等，则元素Y的核电荷数是()A、m+1B、m+3C、m+5D、m-5课堂练习答案：C课堂练习2、填表：符号质子数中子数质量数电子数核电荷数K

5、1920Al3+2710O2-8839191913141381610课堂练习3、某微粒用表示，下列关于该微粒的说法正确的是()A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+ZBc4、aAm+和bBn-核外电子层结构相同，则a值为()A、b+n-mB、b+n+mC、b-n-mD、b-n+m课堂练习B5、与Na+具有相同质子数和电子数的是()A、F-B、NeC、NH4+D、Mg2+课堂练习C6、指出有关字母表示的意义：a表示，b表示c表示，d表示，X表示。e表示。课堂练习质子数质

6、量数化合价离子所带的电荷元素符号原子个数7、核内中子数为N的R2+质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是课堂练习二、同位素1.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子思考：①"原子"可否换成"微粒"?②Na与Na+是同种元素吗?2.同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一元素不同原子间互称同位素①几种重要的同位素：氢：11H氕，21H氘(或D表示，如重水D2O)，31H氚(或T表示)其中氘、氚是制造氢弹材料。铀：23924U，23925U，23928U其中U-235是制造原子弹的材料和核反应堆的材

7、料。碳：126C，136C，146C其中126C是做原子量标准的那种碳原子思考1:氢的三种同位素可形成几种氢分子?思考2:现已发现112种元素,能否说发现了112种原子?为什么?②同位素的特征(或性质)a.同一元素的各种同位素，化学性质几乎完全相同。(为什么?)b.无论是单质或其化合物，同位素的原子百分比是不变的。如何理解?③元素原子量的计算：公式(元素平均原子量)：M=M1X1+M2X2+......(其中，M1、M2表示同位素的原子量;X1、X2表示原子百分比)公式2(元素的近似原子量)M=A1X1+A2X2+

8、...(其中A1、A2表示元素的质量数)四种相对原子质量的比较（1）同位素相对原子质量：（2）同位素质量数（同位素近似相对原子质量）：（3）元素（平均）相对原子质量：（4）元素近似（平均）相对原子质量：某同位素原子质量12C原子质量的1/12质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）M=M1X1+M2X2+…M=A1X1+A2X2+…个体集体精确粗略精确粗略请