元素周期表第三课时课件.ppt

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1、第一章第一节第2课时碱金属元素第一章第一节第3课时卤族元素复习提问：2、写出碱金属元素M与水反应的化学方程式1、写出碱金属元素的符号和名称学习目标1、通过探究卤族元素的性质与原子结构的关系，进一步理解元素周期表。2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系3、培养学生的实践能力和归纳能力。重点和难点：元素在周期表中的位置和原子结构与性质的关系、同主族元素性质的递变规律自主学习：资料书P10四、卤族元素1、原子结构2、物理性质3、化学性质思考感悟思考：比较元素的非金属性强弱有哪些方法？１、单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性２、最

2、高价氧化物的水化物的酸性强弱３、单质间的置换反应资料书P11要点一卤素单质的相似性、递变性和特性课堂检测资料书P12变式训练1、例2、变式训练2课堂互动《精彩化学》课时作业3课后作业+927+17287+3528187+532818187FClBrI四、卤族元素1、原子结构相同点：最外层电子数均为，均易电子，具有强性。不同点：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。7得到氧化增多增大减弱减弱[阅读]课本P8卤素单质的物理性质图表，归纳：有颜色，密度小，熔沸点都较低。递变性颜色：逐渐状态：

3、密度：逐渐熔沸点：依次相似性四、卤族元素2、物理性质加深气液固增大升高四、卤族元素3、化学性质⑴卤素单质与H2化合F2Cl2Br2I2剧烈程度：。生成的氢化物的稳定性：。氢卤酸HX的酸性：。反应越来越困难HF＞HCl＞HBr＞HI[思考]根据卤素的原子结构，试推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。HF＜HCl＜HBr＜HI四、卤族元素3、化学性质⑴卤素单质与H2化合[思考]根据卤素的原子结构，试推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。⑵卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液

4、由无色变成橙黄色）2KI+Cl2=2KCl+I2（溶液由无色变成棕黄色）2KI+Br2=2KBr+I2（溶液由无色变棕黄色）由上述反应可知卤素_______性:FClBrI非金属单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2离子还原性：F—＜Cl－＜Br－＜I－＞＞　＞四、卤族元素3、化学性质⑴卤素单质与H2化合[思考]根据卤素的原子结构，试推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。⑵卤素单质之间的置换反应2F2＋2H2O===4HF＋O2（剧烈反应）Cl2＋H2O===HCl＋HClOBr2＋H2O===HBr＋HBrOI2＋H

5、2O===HI＋HIO逐渐困难⑶卤素单质与水的反应四、卤族元素3、化学性质⑴卤素单质与H2化合[思考]根据卤素的原子结构，试推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。⑵卤素单质之间的置换反应⑶卤素单质与水的反应⑷卤素单质与金属的反应3X2+2Fe=2FeX3（X为F、Cl、Br）I2+Fe=FeI2（I2的氧化性较弱）△△AgFAgClAgBrAgI色、态白色固体白色固体淡黄色固体黄色固体水溶性可溶难溶难溶难溶稳定性稳定见光分解见光分解见光分解用途感光材料人工降雨溶解度逐渐减小稳定性减弱★卤族元素除了单质的性质具有相似性和

6、递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。[小结]元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。