《元素周期表》PPT课件.ppt

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1、元素周期表1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。元素周期表的编排原则根据元素周期律，把已知的一百多种元素中的各种元素，按原子序数递增的顺序从左

2、到右排成，再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行元素周期表A：主

3、族Sc21钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完全周期7Fr—112号267He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be

4、4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234Sc21钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-7148474645444342414039302928272625242322218685848382815453525150493635343332311817161514131098

5、76528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行——周期把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下

6、排成纵列——族一.元素周期表的编排原则：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1.周期周期的概念:元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。周期的分类：7个周期——三个短周期、三个长周期、一个不完全周期“三短三长一不全”二、元素周期表的结构短周期和长周期的区别：过渡元素（过渡金属）周期的分类：7个周期——三短三长一不全类别周期序数包含元素种类起止元素核外电子层数短周期长周期不完全周期231123456456772881818321H~2He3Li~9F、10N

7、e11Na~17Cl、18Ar19K~35Br、36Kr37Rb~53I、54Xe55Cs~85At、86Rn现26应3287Fr~112号（118）周期的特点周期序数=电子层数记住每一周期包含的元素种类和每一周期起止元素的原子序数，可以很方便的判断元素在周期表中的位置一、元素周期表1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）2、元素周期表的结构（1）周期的分类（2

8、）主族与副族的对比三个长周期，三个短周期，一个不完全周期长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族．周期一二三四五六七元素种数28818183226周期分类短周期长周期不完全周期周期分类及各周期元素种数３．本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８，３２，32稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．记住１～２