元素周期表ppt课件.ppt

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1、专题：元素周期律元素周期表11H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne17Cl16S15P14Si13Al12Mg11Na18Ar2通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化周期性3HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr原子半径原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。逐渐减小逐渐减小周期性注意：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的依据不同，数字没有可比性。4决定原子半径大小的主要因素电子层数核对电子的吸引作用HeHLiBeBCNNaKRbC

2、sFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn5原子序数123456789元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数101112131415161718元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价主要化合价1～18号元素+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-16原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。分析元素主要化合价的变化情况＋10＋1＋5－4－10周期性＋1＋7－4－107比较元素的金属性

3、和非金属性强弱有哪些方法？元素的金属性判断依据1、与水（或酸）反应的难易2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3、根据金属活动性顺序判断元素的非金属判断依据1、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱3、非金属的置换反应8Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性Na>Mg>Al以11~17号元素为例，分析元素性质变化9原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物

4、的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si

5、酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强从左到右元素性质表现出递变性，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强11随着原子序数的递增小结：元素原子的电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化12元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律。元素性质的周期性变化实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化一、元素周期律13141869年，俄国化学家门捷列夫15原子序数：原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数在周期表中，把电子层数目相同的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再

6、把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。1617观察：元素周期表中有多少横行？多少纵行？周期表中每一小格有哪些信息？7个横行，18个纵行181.周期（横行）具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。二、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期第2周期第3周期第4周期第5周期第6周期第7周期（横向）192.族（纵行）①主族(A):IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、VIIA概念：按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行。②副族(B):ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、VIIB、IB、ⅡB④

7、0族：（稀有气体）③第Ⅷ族：（用Ⅷ表示）8、9、10纵行由长周期和短周期共同构成的族。只由长周期构成的族。共16个族，七主、七副，一个0族，一个Ⅷ族。2076541882MLK382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIB周期过渡元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金属区金属区（除H外）镧系锕系IVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB元素周期表的结构He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86288181832主族副族周期数=电子层数主族序数=最外层电子数21如何求出34号元素位于第几周期第几族？思考：每一周期有多少种元素？镧系、

8、锕系在周期表的什么位置？