高一化学元素周期表知识点总结.doc

《高一化学元素周期表知识点总结.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高一化学—-冲刺期末---知识点复习（二）第一章物质结构元素周期律一、元素周期表⑴编排原则①按照原子序数由小到大的顺序排列。②周期序数==电子层数主族的族序数==最外层电子数（2）周期表的结构短周期(一、二、三周期)(元素种类2、8、8)周期长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26)元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序号一般用罗马数字+A表示。副族(3、4、5、6、7、11、12列),族的序号一般用罗马数字+B表示。族零族(18列)第VIII族

2、(8、9、10列)注意：①0族不是主族，第VIII族不是副族②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族副族：完全由长周期元素构成的族③过渡元素：Ⅷ族和全部副族元素。这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。(3)在下面的元素周期表中标出：各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线；例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（B）A．0族B．主族C．副族D．Ⅶ

3、族2．已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？X：Y：3．判断：87号元素在周期表中位置。116号元素在周期表中位置。4.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：（D）A．只可能是x+1　　　　　　　　B．只可能是x+1或x+11C．可能是x+2　　　　　　　D．可能是x+1或x＋11或x＋255.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（D）　A.n+8              B.n+18   

4、      C.n+32             D.n+206.在元素周期表的前四周期中，如右图排列着五种元素：若B元素的核电荷数为Z，则这五种元素的核电荷数之和可能是（  C ）A5Z＋2      B5Z＋8C5Z＋10    D5Z＋18二、碱金属元素⑴碱金属元素包括；⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）①相似性：碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的

5、引力逐渐。所以，碱金属元素多数性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应，铷、铯的反应更加剧烈，生成的氧化物越来越　　　。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越　　。注意：①锂和氧气只能生成Li2O一种产物。②碱金属与水反应的通式：2R+2H2O==2ROH+H2↑⑶碱金属的物理性质相似点：色（Cs略带金属光泽），质，密度，熔沸点导电性和导热性都很好。递变性：从Li→Cs：碱金属元素单质的密度（）：熔沸点。注意：锂的密度小于煤油的密度，所以锂不能保存在煤油中，应存放于液体

6、石蜡中。⑷金属性强弱的依据①单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。③金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。④金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(易失不易得)⑤金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性越强）例题：1.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是(C)A.它能跟水反应生成相应的碱和氢气

7、,由于反应剧烈而发生爆炸B.它的熔点很低C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱2.钾的金属活动性比钠强，根本原因是(B)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化四、卤族元素1.卤素原子结构示意图：FClBrI。4最外层电子数均为个，但电子层数逐渐增大，得电子能力，非金属性。2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。(1)颜色、状态:

8、F2Cl2Br2I2(颜色逐渐加深，状态由气到固)(2)熔沸点：逐渐(3)密度：逐渐(4)溶解性：。3.卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2H2+F22HFHF很稳定Cl2H2+Cl2光照或点燃2HClHCl稳定Br2H2+Br2△2HBrHBr较不稳定I2H2+I2△2HIHI稳定结论：与氢气反应难易程度：生成的氢化物的稳定性：4.卤素单质间的置换反应氯气通入溴化钠水溶液中，发生的反应为：Cl2+2NaBr=Br2＋2NaCl氧化性：Cl2Br2。氯气通入碘化钾水溶液中，