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时间:2021-04-30
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1、2021年高考化学元素周期表知识点总结撰写人:___________日期:___________2021年高考化学元素周期表知识点总结元素周期表共分8纵行,其中第3、4、5、6、7七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的个位数与主族序数相等);第3、4、5、6、7七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等);第8、9、0三个纵行为合称为Ⅷ族;第8纵行称为0族。ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);ⅡA族称为碱土金属元素;ⅢA族称为铝族元素;ⅣA族称为碳族元素;ⅤA族称为氮族元素;ⅥA
2、族称为氧族元素;ⅦA族称为卤族元素。元素周期表共有七个横行,称为七个周期,其中第一(种元素)、二(___种元素)、三(___种元素)周期为短周期(只有主族元素);第四(___种元素)、五(___种元素)、六(___种元素)周期为长周期(既有主族元素,又有过渡元素);第七周期(目前已排___种元素)为不完全周期。在元素周期表中,越在左下部的元素,其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外),其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯,非金属性最强的元素是氟。在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素,其氧化物或氢氧化物一般具有两性,如Be、Al等。第3页共8页主族元素
3、的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。在目前的种元素中,只有种非金属元素(包括___种稀有气体元素),其余___种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。在元素周期表中,位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。从原子序数为__号往后的元素,其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族(包括08、09、0三号元素)、主族序数分别相等。第七周期若排满,最后0
4、族元素的原子序数为__号。同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为(第二、三两周期)或(第四、五两周期)或5(第六周期)。若主族元素__A所在的第n周期有a种元素,同主族的yB元素所在的第n+周期有b种元素,当__A、yB位于第IA族、ⅡA族时,则有:y=__+a;当__A、yB位于第ⅢA~ⅦA族时,则有:y=__+b。第3页共8页2021年高考化学基本概念总结归纳.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、~__号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、
5、Pt、Au等。第8页共8页.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯
6、净物有固定熔沸点,冰水混和、H与D混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O与O3)、同分异构体组成的物质C5H等。5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应第8页共8页6.同素异形体一定是单质,同素异
7、形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H和D不是同素异形体,HO和DO也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸(浓HSO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(HS、HSO3)、两性氧化物(AlO3)、两性氢氧化物[Al(OH)___]、过氧化物(NaO)、酸式盐(NaHCO3、N
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