福建省霞浦县第一中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，Na2CO3称为苏打或纯碱，B项错。视频2.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.酸性氧化物只能与碱反应，与酸都不反应C.碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应D.酸和碱反应只能生成盐和水【答案】C【

2、解析】【分析】-19-非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物；二氧化硅能够与氢氟酸反应；碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与酸反应又能与碱反应；硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水。【详解】非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，A错误；二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B错误；碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与酸反应（强酸制弱酸）又能与碱反应，C正确；硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁

3、、一氧化氮和水，D错误。故选C。【点睛】本题主要考查主要考查对化学中基本概念的理解及应用，解题时要善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题的最佳思路，从而快而准确地获得答案。这类选择题常见的解题方法有：直接法：依据概念、定律及定律的推论等直接判断得出结论的方法；筛选法：通过分析“问句”的含义，对所给选项逐一考虑，作出否定淘汰，最后剩下最佳选项的方法；列举法：通过分析“问句”的含义，先找出符合条件的所有内容列举出来，再结合选项的内容或题设中的隐含条件作出判断的方法。也可采用列举反例淘汰法。3.下列物质的分类正确的是混合物非电解质碱

4、酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B水玻璃苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH烧碱NaHSA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，氨水是混合物；碱式碳酸铜是碱式盐，明矾是复盐；胆矾是是纯净物，纯碱是盐。-19-【详解】漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，氨水是混合物，NaHCO3是酸式盐，A错误；水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，苯是非电解质，碱式碳酸铜是碱式盐，明矾是复盐，不是酸式盐，B错误；胆矾是CuSO4·H2O，是

5、纯净物不是混合物，SO2是非电解质，纯碱是Na2CO3,是盐不是碱，NH4Cl是正盐，不是酸式盐，C错误；食醋是乙酸的溶液，是混合物，C2H5OH是非电解质；烧碱是氢氧化钠，属于碱，NaHS属于酸式盐，D正确。故选D。【点睛】本考点考查了物质的分类，试题基础性比较强，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。4.下列电离方程式正确的是A.NaHCO3＝Na++H++CO32－B.H2SO32H++SO32－C.Ba(OH)2＝Ba2++2OH－D.AgClAg++Cl－【答案】C【解析】【分析】强电解质用“═”，若电解质用

6、“”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，多元弱酸分步电离。【详解】NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-部分电离，不能拆写，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，A错误；H2SO3为二元中强酸，要分步电离，电离方程式为H2SO3H++HSO3－，B错误；Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，C正确；氯化银属于强电解质，溶于水的部分或熔融下完全电离，电离方程式为AgCl═Ag++Cl—，D正确。故选C。【点睛】本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确

7、判断电离方程式的正误是解答的关键，需要注意的是强酸的酸式根离子拆开写，弱酸的酸式根离子不要拆。5.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是-19-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】过滤中不溶性固体不能透过滤纸；渗析中胶体不能透过半透膜；萃取中利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离；分散系中分散质粒子直径在1nm～100nm之间的具有丁达尔现象。【详解】悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，A正确；胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，B正确

8、；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，C