福建省厦门双十中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com福建省厦门双十中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1Li-7 B-11C-12 N-14O-16Na-23 Mg-24 A1-27Si-28 S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确答案)1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl【答案】A【解析】试题分析：A．在水中存在水的电离平衡：H2OH++OH

2、－。当向水中通入SO2时发生反应：SO2+H2O=H2SO3．H2SO3H++HSO3-。H2SO3电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。最终使水电离产生的H+、OH-的浓度远远小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正确。B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离。所以将水加热煮沸促进了水的电离。但是水电离产生的H+和OH-离子的个数总是相同，所以升温后水中的H+和OH-的浓度仍然相等。错误。C．向纯水中投入一小块金属钠发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH电离产生的OH-使水的电离平衡逆向移动，对水的电离起到了抑

3、制作用，最终使整个溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。错误。D．向水中加入NaCl．NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以水中的H+和OH-离子的浓度仍然相等。错误。考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响的知识。2.25℃时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A.1∶9B.10∶1C.11∶9D.1∶2【答案】C【解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设

4、溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以得到：=10-3，得到x：y=11：9，故选C。3.下列事实能证明HCOOH为弱电解质的是（）A.可与Na2CO3溶液反应生成CO2B.常温时HCOONa溶液的pH大于7C.导电能力低于同浓度的硫酸D.0.1mol·L-1HCOOH溶液可以使甲基橙变红-20-【答案】B【解析】A、HCOOH能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强（同理盐酸也可），故A错

5、误；B、常温时HCOONa溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，醋酸是弱酸，故B正确；C、导电性强弱与离子浓度有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电性，即使HCOOH是强酸，导电性也比硫酸低，故C错误；D、0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红只能说明HCOOH溶液显酸性，故D错误。故选B。点睛：酸的溶解性及酸的通性无法确定酸的强弱，弱电解质的判断一般从三个方面分析：①电离平衡方面，弱酸不完全电离，加水稀释平衡移动；②对应的盐水解方面；③与强酸对比，比较离子浓度或导电性。本题中C选项为易错点，比较时要注意控制变量，可以通过比较同浓

6、度时的HCOOH与HCl的导电性，来判断HCOOH是否为弱酸。4.25℃时，关于体积为20mLpH=11的氨水，下列说法正确的是（）A.其pH比0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液小B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1C.向其中加入20mLpH=3的硫酸，混合溶液pH>7D.加水稀释至200mL,溶液的pH等于10【答案】C【解析】分析：A.氢氧化钠完全电离，0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液pH=11；B.氨水是弱碱，当pH=11时，仍有一部分氨水未电离，根据氮原子守恒规律，c(NH3·H2O)+c(NH4+)>0.001mol·L-1；C.酸

7、提供的氢离子与碱提供的氢氧根离子恰好反应，但是氨水有剩余，溶液显碱性，D.一水合氨为弱碱，加水稀释，促进电离，氢氧根离子个数增加，pH大于10。详解：氢氧化钠为强碱，0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液pH=11，氨水的pH=11，二者pH相等，A错误；由于氨水是弱碱，当pH=11时，仍有一部分氨水未电离，(NH3·H2O)+c(NH4+)>0.001mol·L-1，B错误；氨水与硫酸反应恰好中和，但是由于氨水是弱碱，当pH=11时，为不完全电离，故反应后溶液中还存