2017-2018学年福建省厦门双十中学高二下学期第二次月考化学试题 word版

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1、2017-2018学年福建省厦门双十中学高二下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1Li-7 B-11C-12 N-14O-16Na-23 Mg-24 A1-27Si-28 S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确答案)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C． 向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl2． 25℃时，在一定体积pH=12的NaOH溶

2、液中，加入一定体积0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶23．下列事实能证明HCOOH为弱电解质的是（）A．可与Na2CO3溶液反应生成CO2  B．常温时HCOONa溶液的pH大于7C．导电能力低于同浓度的硫酸D．0.1mol·L-1HCOOH溶液可以使甲基橙变红4．25℃时，关于体积为20 mL pH=11的氨水，下列说法正确的是（）A．其pH比0.0

3、01mol·L-1的氢氧化钠溶液小B．c (NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1C．向其中加入20 mL pH=3的硫酸，混合溶液pH>7D．加水稀释至200 mL,溶液的pH等于105．常温下，下列说法不正确的是（）A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c (H+) 之比为1∶10B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH<7D．等体积pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH

4、3COOH溶液混合后溶液的pH=26．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）①pH=0的H2SO4溶液  ②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109  D．1∶10∶104∶1097．下列事实：①明矾可做净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性;③Na2SiO3、 Na2CO3、Na[Al(OH)4]等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中;④铵态氮肥不能与草木灰混合

5、施用;⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强;⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体;⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放;⑧泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是（）A．全部B．除⑦以外C．除②以外D．除④、⑥以外8．下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液褪色证明SO2的漂白性B．向CuSO4溶液中通入H2S气体，能生成H2SO4证明H2S酸性比H2SO4强C．含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D．向大

6、理石中加入盐酸有气泡产生证明氯的非金属性大于碳9． 常温下，向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-), 下列说法正确的是（）A．b<0.01B．混合后溶液呈碱性C．常温下，所得溶液中CH3COOH的的电离常数Ka=mol·L-1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小10．常温下向浓度均为0.10mol·L-1、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL,两种溶液的p

7、H与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是（）A．Ka1(CO32-)(Ka1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B．曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系C．Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体11．已知草酸是二元弱酸，0.2mol·L-1NaHC2O4 溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A．c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-

8、)>c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)C．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)D．c(H+)+c(H2C