《金属的化学性质》教案7

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1、《金属的化学性质》教案第1课时一、教学目标知识目标1、认识钠、铝、铁与氧气的反应。2、掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。能力目标通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。情感目标激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦°二、教学重点钠的氧化反应。三、教学难点氧化钠与过氧化钠稳定性的比较。四、教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？知思考交流(1)人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？(2)观察并分析教材图3・2的四个反应

2、，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。思考交流后回答：化学方程式：O离子方程式：O学习归纳整理金属共同的化学性质：①与氧气反应生成氧化物。②活泼金属与酸反应放出氢气。③在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。理解，记忆。思考根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。讨论实验探究(1)用铁子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表血的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。(2)用小刀从中间切开,观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切而的颜色变化C(3)观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。

3、小组实验，观察并记录实验现象。思考交流1.通过实验了解了钠的哪些物理性质？2.由常温下钠在空气中的变化，说明钠的活泼性如何？交流认识归纳整理1.钠是色金属，硬度，切面的变化，生成了，钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油，常温下钠与氧气反应的化学方程式。2.钠是一种活泼性较的一种金属。思考交流后冋答新知实验探究实验步骤：1.用ttt烟钳夹持烟放在二角架的泥二角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入堪坍中。2.点燃酒精灯进行加热。提示：1.切下的钠块不易太大，剩余的钠块放冋原试剂瓶。2.钠块开始燃烧吋，立即撤掉酒精灯。小组实验，观察现象并记录实验现象。学习归纳整理实

4、验现象。钠与氧气在加热的条件下反应生成了，化学方程式为。思考交流后冋答思考讨论1.通过实验分析Na20和Na2O2哪种物质更稳定？2.标出Na2O2中各元素的化合价，推测它可能具有的化学性质。思考交流归纳1.Na2O2比Na20更稳定。2.Na2O2中氧元素的化合价为・1价，为中间价态，既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主。归纳总结思考交流你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？思考交流后回答实验探究1.用圮堀钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现彖。2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。小组实验

5、，观察现象并记录实验现象。结论氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。归纳总结新知学习思考讨论1.怎样才能观察到铝的燃烧？2.未打磨和己打磨的铝箔加热时，现象为何相同？3.金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？讨论归纳整理1.点燃铝粉可以观察到燃烧现象。2.A1和Mg在常温下，都能在表面生成一层致密的氧化膜，保护内部的金屈不被继续氧化。而Fe生成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属。归纳总结板书设计第一节金属的化学性质一、金属与氧气反应1.钠与氧气的反应常温下：4Na+O2=2Na2O加热条件下：2Na+O2△Na2O2小结：金属钠的物理性质银白

6、色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。2.铝与氧气的反应4A1+3O2=2A12O3金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。第2课时一、教学目标知识目标1、学会设计了解金属与酸和水的反应，熟记钠与水反应的各种现象。2、学会设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。能力目标掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。情感目标联系金属在生成、生活屮的应用，增强学生学好化学服务社会的责任感和使命感。二、教学重点钠与水的反应。三、教学难点钠与水的反应，铁与水蒸气的反应。四、教学过程详见下表。教学环节教师活动学生活动新课导

7、入钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH,那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪四金属能与水直接反应？条件如何？新知学习实验探究1.在250mL的烧杯屮加入约150mL水，并滴入几滴酚駄试液。2.用银子从试剂瓶屮取…小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。3.用小刀切下绿豆粒大小的钠块。4.将钠块放入烧杯中。小组实验，观察记录实验现象。新知学习归纳整理现象：浮、游、球、响、红。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2f离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T解释产生上述各种现象的原因，书写化学