金属的化学性质教案1

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1、主备人张宁审核人潘彬使用时间编号18班级________姓名____________课题金属的化学性质（一）课型新授课学习目标1、知道金属的通性，能从金属元素的原子结构角度认识金属的性质。2、认识钠铝铁等金属的主要化学性质，学会比较它们的差异。3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。重点难点钠的氧化学法指导自主学习、合作探究学习过程备忘预习导学1、金属的通性：人类最早发现和使用的金属是，应用最广泛的是，地壳中含量最多的是。自然界中绝大多数金属以态存在。大多数金属具有光泽，具有性、性和性，常温

2、下是液态。金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易电子，常作剂，表现出较强的性。2、金属单质的化学性质：填写表中的空白，并用化学方程式表示下列反应。金属NaAlFeCu原子失电子能力与O2的作用与H2O的作用与酸的作用与盐溶液作用问题探究1、钠的物理性质如何？化学性质活泼吗？其与氧气的反应受什么条件影响？2、铝能存放在空气中，是不是铝与氧气不反应？[实验探究]NaAlFe实验操作1、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色及其变化。2、将这一小块钠放在坩埚里，加热，观察现象。

3、1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象。2、换用砂纸打磨过的铝箔重复实验。回忆：将红热的铁丝插入盛满O2的广口瓶中，观察现象。现象及结论反应方程式3、取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿，考虑为什么？用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？钠应保存在。4、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做剂，是一种活泼的金属，具有性，也能和其它氧化剂（如氯气，硫）反应。5、金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是（）A．泡沫灭火器B．水C．煤油D．沙土[知识归纳]①钠是一种色、有、质地（

4、能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。②用双线桥法分析电子转移的方向和数目，指明生成物中氧元素的化合价，标出氧化剂和还原剂。常温：Na＋O2===加热时：Na＋O2③铝的化学性质很活泼，但稳定存在于空气中容易与空气中的氧气反应形成。大部分金属比较活泼，能与氧气反应。④、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应研磨Na＋Cl2Na＋S限时训练1、下列关于金属钠物理性质叙述错误的是()A．质轻B．能导电C．熔点低于100℃D．颜色是灰白色2、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白

5、色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤3、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂4、金属钠应存放在（）A．棕色瓶中B．细沙中C．煤油中D．饱和的NaCI溶液中5、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O26、

6、小明收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用延伸拓展⑴用金属制取过氧化钠的化学方程式是现象是。⑵已经知道用金属钠生成氧化钠的方法有：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑在上述三种方法中最好的方法是理由是。课时作业1．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性

7、C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）A．氧B．铝C．硅D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝4、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样5、有关钠离子

8、和钠原子的叙述正确的是()A．钠原子与钠离子的化学性质相似B．钠原子与钠离子多一个质子C．钠原子具有还原性，钠离子具有氧化性D．钠原子不稳定而钠离子稳定6、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成一层致密的氧化膜D.铝既耐