金属的化学性质教案1(1)

《金属的化学性质教案1(1)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题2金属的化学性质导学知识目标点：1、金属的化学性质：（3条）2、置换反应的概念。3、金属与酸、盐性液反应现象。4、金属活动顺序表及其应用（3条）课时：1课时导学方法：猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论导学过程：一、课前导学：1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。2、金属活动性顺序：3、置换反应：。二、课堂导学：1、金属与氧气反应镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au2

2、、金属与酸的反应实验探究1：金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。活动性：。3、置换反应：__________________________________用字母表示_____________________4、金属与某些可溶性盐溶液的反

3、应实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象 结论：。活动性：。5、金属活动性有强逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金属活动性由强逐渐减弱6、金属活动性顺序表的重要应用①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。K_____CaFe_____Z

4、nCu_______Ag②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。下列反应能否发生？为什么？①Zn+HCl——②Mg+H2SO4——③Cu+HCl——④Fe+H2SO4——⑤Ag+H2SO4——③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。下列反应能否发生？为什么？①Zn+CuSO4——②Cu+AgNO3——③Ag+ZnSO4——④Fe+CuSO4——课堂练习：1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金

5、属从它们化合物的_____里置换出来。2、金属活动性大于铁，小于铝的是（）A．ZnB．KC．CuD．Mg3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（）A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）A、金的熔点高B、金的硬度大C、金的密度大

6、D、金不活泼，高温时也不与氧气反应课外练习：1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由___色变为____色；溶液由________色逐渐变为_____色。写出其反应的化学方程式。2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有A.钾的化合物B.钠的化合物C.钙的化合物D.铁的化合物5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)

7、2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是（）A．MgB．AlC．CuD．Fe7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是，配制时不能用铁制容器是因为8、有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出

8、；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判断错误的是A、金属活动性顺序是Y>X>ZB、金属活动性顺序是X>Z>YC、X、Y、Z可能是：铜、锌、汞D、X、Y、Z可能是：铁、镁、铜课后反思：