金属的化学性质教案1

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1、第2课时教学设计三维目标知识与技能1.掌握铝和NaOH溶液的反应。2.通过查阅资料、社会调查、思考和交流等方法进行社会实践活动。过程与方法1.加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。2.发挥学生主体作用进行实践活动。情感、态度与价值观1.通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。3.通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。教学重点铝与NaOH溶液的反应教学难点铝与NaOH溶液反应的实验分析教具准备多媒体及课件、铝箔、酚酞、盐酸、氢氧化钠溶液、试管架、试管、镊子、砂纸、导

2、管、图片教学过程导入新课上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反应的情况，请写出钙、铁分别与水反应的方程式。Ca+2H2O====Ca(OH)2+H2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2推进新课[板书]（三）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应［实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应提问：实验中有何现象发生？回答：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应式：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl2====AlCl3+3H2↑小结：铝既可以与盐酸反应又

3、可以与氢氧化钠溶液反应。注意：若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏大，如可用6mol·L-1的盐酸和30%的NaOH溶液。还要保证氢气产生的一定速率和一定数量。将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验方法成功率比较高。铝片不宜太纯。在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H2产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。应用：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。［实践活动］提示：1.让学生在课外用卡片的

4、形式把提出的问题收集并汇总，然后分类。2.把学生的分类情况和自己选择研究、调查的问题的结果以书面形式上交。3.把结果张贴或在课堂上交流，教师对学生参加这次活动的情况要作出评价。问题举例：①金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？②观察铁粉为什么看不见银白色光泽？③哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有金属钠单质，可以说钠在自然界以游离态存在吗？④为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？⑤铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？⑥铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？……[多媒体投影示例]金属的分类人们根据金属的密度，把金属分为重金属和

5、轻金属。重金属的密度大于4.5g·cm-3，轻金属的密度小于4.5g·cm-3。冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。黑色金属有三种：铁、锰、铬。它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。有色金属又可以分为九大类：(1)重金属：铜、铅、锌等。(2)轻金属：铝、镁等。(3)轻稀有金属：锂、铍等。(4)难熔稀有金属：钨、钛、钒等。(5)稀散金属：镓、锗等。(6)稀土金属：钪、钇及镧系元素等。(7)放射性金属：镭、锕等。(8)贵金属：金、银、铂等。(9)碱金属：钾、钠等。（分类可以有不同的标准，

6、如金属可按存在状态、密度、颜色、活泼性等分类，对学生提出的问题也可以用不同的标准进行分类）［例题剖析］（例1）将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该化合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4教师精讲：在镁、铝混合物中加入硝酸和浓硫酸都不产生氢气。加入氢氧化钠溶液，只有铝与之反应生成氢气，镁不反应。加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以氢气量最多。故应选A。答案：A（例2）有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4

7、mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要2mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积为（）A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL教师精讲：依题意，先写出有关化学方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl依化学方程式知当镁、铝全部以氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，即沉淀质量达到最大值时，溶液中溶质只存在NaCl,即此时n(NaOH)=n(HCl)。n(NaOH)=0.5L×4

8、mol·L-1=2mol,V(NaOH