金属的化学性质精品教案

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1、一、设计人：二、课题：金属的化学性质三、教学目标：1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题。3、认识金属活动性顺序的实质，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。四、教学重点：1、金属与氧气的反应。2、金属与酸、盐溶液的反应。3、金属活动性顺序。教学难点：对金属活动性顺序的初步探究。五、实验仪器和药品的准备：试管坩埚钳火柴、滤纸砂纸氧气铝粉盐酸硫酸硫酸铜溶液铁丝铜丝铝条硝酸银溶液，氯化钠溶液。六、教学

2、过程：1.组织教学2.上节主要内容复习巩固大家说说常见金属的物理性质和应用以及炼铁的化学反应原理3.导入新课上一节我们了解的常见金属的物理性质以及由其决定的应用，还有一些应用却是由化学性质决定的，也需要我们去很好地掌握它。（一）金属与氧气的反应实验证明，镁、铁、铜等许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。（探究实验）取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。（板书）现象：铝粉能在氧气中剧烈的燃烧，生成氧化铝。化学方程式二、金属与

3、酸的反应（回忆实验）镁与盐酸反应的现象化学方程式（探究实验）将铁丝、铜丝、铝条用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中，观察并记录实验现象。盐酸稀硫酸铁铜铝（问题）1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？2、比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程序，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。（结论）人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱（意义）

4、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。（练习）写出上述反应的化学方程式第2页共2页（概念）上述化学反应中，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，我们把这类反应叫做置换反应。三、金属与盐溶液的反应活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，氯化钠、氯化钙硫酸铜、硝酸银等盐的溶液中都含有金属离子，这些离子也能与金属发生置换反应（探究实验）将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观

5、察并记录实验现象。硫酸铜溶液硝酸银溶液氯化钠溶液ZnFeCu（结论）实验证明，锌、铁能从硫酸铜、硝酸银的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从氯化钠溶液中置换出钠来。（化学方程式）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（意义）在金属活动怀顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。（应用）金属活动性顺序在工农业肠和科学研究中有着广泛的应用。我国劳动人民在古代就发明了湿法冶金技术，利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用

6、至今。4课堂作业：课本第71页在线测试。七、教学反思：第2页共2页