金属的化学性质-教案

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1、金属的化学性质第一课时［教学目标］1、知识与技能（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应情况。（2）初步认识常见金属（如Mg）与稀盐酸、稀硫酸的反应情况。（3）归纳金屈活动性顺序，并能利用金屈活动性顺序初步解决一些简单的化学问题。2、过程与方法（1）认识科学探究的基木过程，能进行初步的探究活动。（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观（1）激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。［教学重点］探究并归纳金屈活动性顺序。

2、［教学难点］对金属活动性顺序的初步探究。［教学方法］问题情景一实验探究一得出结论一练习巩固。［教学准备］教师：制作多媒体课件［学情分析］本届九年级三、四班共有75人，多数学生能积极主动地学习。虽然各人的学法有所不同，但在教学、作业、复习等方面都会自觉地做，上课解决的问题也较多。［引言］:这节课学习常见金属在溶液屮的活动性顺序，先从熟悉的金属开始。镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。一--颜色、固体是物理性质。今天，我们学习的“金属的活动性”是化学性质。金属的活动性，即活泼程度，指在一定条件下，能否和其他物质反应及反应的剧烈程度。金属活动性活泼不活泼能否

3、反应能反应不能反应剧烈程度剧烈反应缓慢反应首先，可以从它们与氧气能否反应及反应的剧烈程度考虑。［实验］（1）镁在空气中可以燃烧，而铝要在纯净的氧气中才能燃烧。占燃2Mg+02==2MgO4Al+302=2Al203（事实上，铝在常温下就能与氧气反应）则；Mg、Alo（2）事实上，在常温下，镁、铝就能氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应。FeMgsAl、则：Cu但Fe、Cu在较高的温度吋能与氧气反应。点燃△3Fe+202==Fe30i2Cu+02==2CuO（3）“真金不怕火炼”说明，金即使在高温时也不与氧气反应。FeMg、Al、、Au则：Cu［提问］金屈表面涂的“银粉

4、”，是铝粉，为什么呢？［介绍］虽然铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀。铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。［提问］为什么不宜用钢丝球来擦洗铝锅盖？（若用钢丝球来擦洗铝锅盖，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。）［引言］比较金属的活动性顺序，还可以从能否和稀盐酸等反应及反应的剧烈程度考虑。［实验］在试管里放入几小块镁，加入稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成

5、，判断生成的是什么气体。金属现象化学方程式镁反应很剧烈，有大量的气泡产生Mg+2HCl=MgCl2+H21锌反应剧烈，有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl+H2t铁反应比较缓慢，有少量气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H21铜不反应，无现象用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发牛的现象。（镁、锌、铁、铜的金屈活动性由强到弱。Mg>Zn>Fe>Cu）［介绍］经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性：由强到弱嫁给？那美女，心贴！恵钱

6、轻，统共一百斤！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银钳金［归纳］1,在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2,在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。［思考题］黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？［问］通过以上实验，你得出的结论是什么？［小结］金属与酸发生化学反应，生成化合物和氢气。［比较］置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。［练习题］《课时双测》P・115［作业题］《教材》P.13