《金属的化学性质》练习7

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1、第一节金属的化学性质【目标要求】1．通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。3．了解钠的物理性质及钠的保存方法4．注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力【巩固教材――稳扎马步】1．将金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液2．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()A．2Na2O2+2H2O＝4Na

2、OH+O2↑B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C．3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2↑D．Na2O+H2O＝2NaOH3．在ag水中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为，该固体物质是()A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2CO34．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶液CCl4中D．将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在

3、铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的H2相等。【重难突破――重拳出击】1．对于下列有关金属钠的叙述中，正确的是（）A．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属B．1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强C．钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来D．0.5L1mol/L的盐酸分别与1mol钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等2．将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是()A．溶液中只有气体产生B．溶液中只有沉淀产生C．溶液中有

4、反应：Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生D．溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生3．将Na、Zn、Fe各0.2mol分别投入100mL1mol/L的盐酸中，下列说法正确的是（）A．Na、Zn、Fe产生等量H2B．Na产生的H2最多C．Zn、Fe产生的H2比Na产生的H2多D．Zn、Fe产生的H2量相同4．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）A．黄色固体混合物第5页共5页B．硫与硫化钠C．过氧化钠与硫

5、化钠D．氧化钠与硫化钠5．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－B．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－C．H＋、Mg2＋、Na＋、SO42－D．Na＋、K＋、MnO4－、Cl－6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中的Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH—浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na+数目减小，有O2放出D．溶液中的OH—浓度增大，有O2放出7．铝分别与足量的稀盐酸

6、和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1：1B．2：1C．3：1D．1：38．2.1gCO和H2组成混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加()A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．不可确定【巩固提高――登峰揽月】1．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式：①②Z＋CO2→X＋O2↑③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓W是____，X是___

7、_，Y是____，Z是____。2．在120℃、1.01×105Pa时，4.76g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入37.16g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为40g。求：(1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。(2)若将上述4.76g混合气体通入60mL2mol/L氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生成物的物质的量。【课外拓展――超越自我】1．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受

8、热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用图3-1中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。第5页共5页图3-1填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是________；烧瓶B的作用是________；烧瓶C的作用是______