金属的化学性质基础练习

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1、金属的化学性质基础练习1、金属与氧气的反应:(完成下列方程式并熟记现象)(1)铝在氧气中燃烧铝制品耐腐蚀的原因(2)镁在空气中燃烧现象(3)铁在纯氧中燃烧现象2、金属与盐酸或稀硫酸的反应:判断下列反应能否牛成氢气，能牛成氢气的写岀方程式:Cu+H2SO4—Fe+H2SO4—Al+HC1—Zn+HNO3—Ag+HC1—Zn+H2SO4—金属活动性顺序这类反应发牛需要的条件是：①②03、金属与某些金属化合物溶液的反应:(判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式)Fe+C11SO4—Na+FeSOq—Cu+MgSO4一Zn4-CuSC)4—Cu+AgNC)3—Cu+AgCl一这

2、类置换反应要发牛必须满足的条件是：①,②;(§)o4、写出下列方程式并描述下列反应的实验现象：(1)铁与稀盐酸反应现象(2)铁与氯化铜溶液反应铁与硝酸铜溶液反应现象(3)铜与硝酸银溶液反应现象(4)铝与硝酸铜溶液反应铝与硫酸铜溶液反应现象图像问题专题1、相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量叭出）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（2、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质

3、量：甲＞乙＞丙B.相对原子质量：乙＞丙＞甲C.金属活动性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙3、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质塑相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（）A.反应速率A＞BB・生成氢气的质暈A二BC・金属的活动性A＜BD.A、B均反应完，硫酸有剩余4、等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同，浓度也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：（1）活动性最强的金属是。

4、（2）活动性最弱的金属是o（3）反应不再发生吋，最先用完的一种物质是o（填“金属”或“稀硫酸”）金属与混合溶液反应专题1、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）A.滤出的固体屮一定含有铜，可能含有铁和镁B•滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜2、向AgNOs和Cu（NO3）2混合溶液屮加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（）A.—定有锌粉剩余B.所得溶液屮一定有Zi

5、ACu2+C.一定有银粉生成D.所得溶液中一定有Cu2Ag+3、往AgNCh和Cu（NO3）2的混合液屮加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣屮加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现彖，你得出的结论是（）A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe"D.滤液中一定有AgCu2+定量分析问题1、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金屮的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al2、相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是()A123B.9-12-23C2312*

6、9D.3669923、在已经调平的托盘天平两边各放二只等质量的烧杯，向烧杯屮各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不■可能观察到的是()••A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B.只有铁粉有剩余C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D.只有锌粉有剩余4、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g—定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是()A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2gB.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2gC.若混合物为Fe、Zn,m可

7、能是O.lg,则该混合物中铁的质量分数为50%D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸屮溶质质量分数一定大于7.3%综合练习1、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀珞的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序屮没有倂，为了了解倂与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】珞(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表血能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。辂能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚辂(CrSO4)溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……【预测】三种