《课题3溶液的浓度》同步练习5

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1、《课题3溶液的浓度》同步练习1.(2014-福建泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。(1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠g,水mLo(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液go2.实验室常用锌和稀硫酸反应来制取盘气。林辉同学取6.5g的锌片并加入50g溶质质量分数一定的稀硫酸，恰好完全反应，得到56.3g硫酸锌溶液，请计算：(1)生成氢气的质量为；生成硫酸锌的质量为；硫酸溶液屮水的质量为(2)求所得溶液的质量。若根据：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则所得硫酸锌溶液

2、56.3g=+；若根据质量守恒定律：反应后溶液质量=反应前所有溶液质量+进入溶液的固体(或气体)质量一生成的气体(沉淀)的质量，则所得硫酸锌溶液56.3g=+—o3.(2015-湖南益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化猛制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液一氧化镒固体耳液体混合物质量6&00」66.5请计算：(1)该同学制得氧气的质量为。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量：H—10—16)4.(2015-重庆)取氯酸钾和二氧化钮的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止，

3、冷却后称得剩余固体质量为16.4g,将剩余固体加入一定竝的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：(1)生成氧气的质量。(2)二氧化镒的质量。(3)氯化钾溶液中水的质量。5.(2014-浙江湖州)电解水实验中，为了增强水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。(1)实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是o⑵某次实验中，将10gl0.8%的稀硫酸倒入盛有9宛水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液屮溶质的质量分数为0(1)将A溶液全部倒入电解水装置中，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，对制得多少克蛍气？1

4、.(2015-贵州黔东南州)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是o(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3)恰好完全反应吋所得溶液中溶质的质量分数是多少？样品的质ht/gO1稀硫酸溶液仗2.(2015-山东泰安)泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3o某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯屮。在化学反应过程屮对烧杯及其屮的剩余物进行了五

5、次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。)反应时间/S20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5请计算：(1)表中的“nT为go(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)作业101.(1)644(2)30002.(l)0.2g16.1g40.2g⑵16.1g40.2g50g6.5g0.2g3・(l)1.6g⑵解：设参加反应的H2O2的质量为x2H2O2MnO2H2O+O2T68x68_32x1.6g321.6gx=3.4g所用过氧

6、化氢溶液的溶质质量分数=丄坐x100%=5%o68.0g4.解：⑴生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；(1)设：原混合物屮氯酸钾的质暈为x,生成氯化钾的质量为yMdO22KC1O3△2KC1+3CM24514996Xy9.6g245_9614996x9.6gy9.6gx=24.5gy=14.9g所以二氧化镒的质量为26g-24.5g=1.5g(2)根据题意知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g,所以氯化钾溶液质量为II進二149g10%氯化钾溶液中水的质量为149g-14.9g=134.1g答:(1)生成氧气质量为9.6go(

7、2)二氧化镭的质量为1.5go(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1go5.⑴氧气(2)1%(1)设分解的水的质量为x,生成氢气的质量为*10gxl0.8%=(10g+98g-x)x(l-98%)x=54g通电2H2O2H2t+O2T36454gy36_454g~y，y=6g答：可制得6g氢气。4.(1)65%(2)解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成出的质量为ZoZn+H2SO4=ZnSO4+H2T659816126.5gXyz65986516165_26.5gX6.5gy6.5gz解得：x=9.89y=16」

8、gz=0.2g所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为逬艸％“9.6%。(1)恰好完全反应时所得溶液屮溶质的质量分数=二xl00%-2&6%。6