1-1-2碱金属元素每课一练（人教版必修二）

《1-1-2碱金属元素每课一练（人教版必修二）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、1・1・2碱金属元素每课一练（人教版必修二）时间：45分钟满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分，每题有1〜2个选项符合题1.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（）①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高A.②③⑥B.②③④C・④⑤⑥D.①③⑤答案：A解析：②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐

2、蚀皮肤；③中碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从Li到Cs,密度呈增大趋势，但K的密度小于Na,熔、沸点越来越低。所以②③⑥错，选A。2.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述错误的是（）A.Li2CO3受热可以分解B.少量锂保存在煤油中C.在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCOsD.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O,不是U2O2答案：B解析：金属锂是最轻的碱金属元素，锂的性质明显区别于其他碱金属元素的原因是：Li的最外层有1个电子，只有两个电子层.原子半径小，失电子能力相对弱于

3、其他碱金属元素，因此出现了其性质的特殊性。Li点燃只生成Li2O,Li2CO3类似于MgCO3,微溶于水,加热可分解，锂的密度为0.53g/cm3,应保存于密封液体石蜡中。3・钠、钾和锚都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是（）A.在一般的实验条件下做锚与水反应的实验是很危险的B.三种金属中锂的金属活动性最强C.由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂D.将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层答案：C4.下列说法错误的是（）A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多

4、金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低答案：C解析：碱金属元素单质中，Cs略带金属光泽，所以C错误。）A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径5.碱金属紡（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中，错误的是B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钥在空气中燃烧时，只生成化学式为F^O的氧化物D・它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸答案：C解析：根据碱金属的相似性和递变性，紡位于碱金属最下方，其金属性最强，原子半径最大，其碱

5、应为强碱；紡与H2O反应剧烈且易爆炸；C中紡在空气中燃烧，产物不是Fr2O,而是更为复杂的氧化物。5.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）碱金属的核电荷数碱金属的性质A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D・原子半径答案:C解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。7.关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电

6、子数相同；⑤它是还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2o其中错误的组合是（）A・①④⑥⑦B.①②③C.③⑤⑥D・①②⑦答案：A解析：①错误，与水反应比钠缓和。②正确。③正确，Li2O+CO2=Li2CO3o④错误，Li+只有一个电子层，2个电子，而Na*两个电子层，最外层是8个电子。⑤正确，金属原子只能作还原剂。⑥错误，Li不能保存在煤油中（浮在上面）应保存在石蜡中。⑦错误，4Li点燃+O2^=2Li2Oo8.以下各项叙述中错误的是（）A・原子半径由小到大的顺序是Li

7、金属元素的离子半径比原子半径小C・碱金属单质的密度比较为Li

8、油中A.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少,需施用钾肥答案：C解析：对于A,过氧化物（如NazCh）不属于碱性氧化物；对于D,自然界中含钾的物质（如钾长石、白云母等矿物）一般不溶于水。10.