1-1-2元素性质每课一练人教版必修二

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1、一、选择题（每小题3分，共39分，每小题有1一2个正确选项）1.钠与锚都是碱金属元素，下列关于锚及其化合物的叙述中不正确的是（）A.其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈B.其单质能从NaCl水溶液中置换出NaC.CsOH属于强碱，其碱性强于NaOHD.其单质极易被氧化，可保存在煤油中解析：艳与钠同属碱金属元素，化学性质相似，随着核电荷数增加和原子半径增大，饨比钠金属活动性更强，单质的还原性更强，单质更易被氧化，氢氧化物碱性也更强，A、C、D三项均正确。由于饨与水剧烈反应，生成氢氧化饨和氢气，它不能从NaCl溶液中置换出Na,B项错误。答案：B

2、2.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（）A.随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D.易升华的也是相对分子质量最大的解析：卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘，它比成的相对分子质量小。答案：B3•甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X_为Cl-、BrF）,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙.丙中依次含有（）C・1一、Br>crD・cr

3、.I>Br"解析：本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序判断置换能力，根据单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。解答时应熟知有关卤素的知识：①单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2,而对应的阴离子的还原性强弱顺序为I'Br'CT;②碘单质可使淀粉变蓝色，；臭水的颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br",再将此溶液加入丙溶液中无明显变化，则说明丙中无厂。答案:B4.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A.碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在02

4、中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱解析：碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱。在02点燃点燃中点燃时4Li+O2===2Li2O;2Na+O2=Na2O2；K、Rb、Cs与氧气点燃时生成的氧化物更复杂，故C错。答案：c5.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A.卤素单质的最外层电子数都是7A.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C・从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D.卤素单质与出化合的容易程度为F

5、2Cl2>Br2>I2,故D项错误。答案：C4.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是（）ABD解析：钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大，且能防止钾飞溅出来。答案：B4.已知顿的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A.锲与水反应不如钠与水反应剧烈B.顿可以从KC1溶

6、液中置换出钾A.氧化性：K+>Ba2+>Na+D・碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH解析：A中由于钗的活动性比钠强，所以顿与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中顿的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na,故氧化性为Na+>Ba2+>K+,故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH>Ba（OH）2>NaOH,D说法正确。答案：D5.下列说法正确的是（）Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8从HF、HCkHBr>HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br>

7、I的非金属性递增规律C.卤素按F、CkBr>I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用B.破是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律,戒易溶于水，难溶于CC14解析：F的次外层电子数为2,Br的次外层电子数为18,A项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸而不是无氧酸）的酸性强弱比较，B项错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，发微溶于水，易溶于CC14,D项错误。答案：c4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都

8、逐渐增A.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中,氟原子得电子的能力最强B.钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈C.漠单质与水