112元素的性质与原子结构每课一练（人教版必修2）1

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1、1.1.2元素的性质与原子结构《人教版〉一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.己知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应吋要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的（）A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④2.下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是（）A.K与H20反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从含Na+的溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐

2、增强3.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.K0H比NaOH碱性强D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈4.下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是（）A.金属性：K〉Na〉LiA.非金属性：O〉S〉Sec.还原性：F>cr>rD.碱性:KOH〉NaOH〉LiOH1.（2011•温州高一检测）甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换

3、反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，屮原子得电子数H比乙的多；⑤屮单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.只有④B.只有⑤B.①②③D.①②③④⑤二、非选择题（本题包括3小题，共30分）2.（6分）今存A、B、C、D四种元素。已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物一一“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3层。D原子核内的质子数正好

4、等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数的2倍。（1）写出元素的符号A，Bo（2）写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式：（3）C、D两元素的氢化物较稳定的是（填化学式）。1.（10分）（2011•厦门高一检测）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了存关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验方案实验现象①将新制氣水滴加到浪化钠溶液中，振荡后加入适量CC14溶液，振荡，静

5、fflA.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失②将一小块金属钠放人冷水中B.分层，上层无色，下层紫色③将溴水滴加到Nal溶液中，振荡后加人适量CCLi溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，外伴有轻微的爆炸声，很快消火④将一小块金属钾放入冷水中［）.分层，上层无色，不层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验0的：（2）实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol•L_1NaBr溶液、0.1mol•L'Nal溶液、CC14溶液等。②仪器：、、镊子、小刀、玻璃片等。（3）实验内

6、容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）：实验方案实验现象化学方程式①DCl2+2NaBr——2NaCl+Br2②A2Na+2H2O^2NaOH+H2个③④（4）实验结论:1.（14分）（挑战能力）已知下列转化关系:请回答下列问题：（1）写出M、N的化学式：（2）写出下列反应的化学方程式：①X+Y:②x+h2o:③I+Y:(3)X的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价。答案解析1.【解析】选D。押、钠与水反应的现象相似，钟比钠更活泼，与水反应更剧

7、烈。神浮在水面上从而推知①正确；由神熔化成闪亮的小球推知②③正确；由溶液颜色变化推知④正确。2.【解析】选D。都可与H2()发生反应，但不能在水中相互置换：B错相似性一-＞阳离子有弱氧化性，而非强氧化性：C错-＞都易失去最外层1个电子：D前半部分对[)后半部分对1.【解析】选D。从上到下碱金属的金属性逐渐增强。从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错。2.【解析】选G。同主族，自上至下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，离

8、子的还原性逐渐增强，B正确，C错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强：KOH>NaOH>LiOH,D正确。3.【解析】选C。元素非金属性强弱与原子得电子数的多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性：CI>S,④错；熔、沸点是物理性质，不是判断非金属性强弱的依据，⑤错；①②③正确。4.【解