每课一练原子结构与元素的性质

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1、1.2原子结构与元素的性质每课一练（人教版选修3）Q练基础落实】知识点1原子结构与元素周期表1.己知某元素+3价离子的电子排布为:ls22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（）A.第三周期VID族，p区C.笫四周期VU族，d区B.笫三周期VB族，ds区D.笫四周期VB族，f区2.前四周期元素中，基态原子中未成对■电子与其所在周期数相同的元索有儿种（）B.4利］D.6种A.3利［A.5种知识点2元素周期律的应用3.下列关于主族元素性质的递变规律的叙述屮不正确的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B.同周期元素从左到右（0族除

2、外），非金丿成性逐渐增强C.同周期元素从左到右，气态氧化物稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大4.下列性质比较正确的是（）A.第一电离能：He>Ne>ArB.电负性：F>N>0C.最高正价：F>S>SiD.原子半径：P>N>C5.对Na、Mg、Al的冇关性质的叙述正确的是（）A.碱性：NaOHvMg（OH>2vAl（OH）3B.笫-一电离能：NavMgvAlC.电负性：Na>Mg>AlD.还原性：Na>Mg>Al知识点3对角线疵则6.晶（1镁在元素周期表中有特殊“対角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）A

3、.Li2SO4难溶于水B.Li与2反应产物是5NC.LiOH易溶于水D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解0练方法技巧】原（离）子半径大小的比较方法7.下列各组微粒半径人小的比较中，错误的是（）A.K>Na>LiB・Mg2+>Na+>F_C.Na+>Mg24>Al3+D.CP>F_>F8.下列各组微粒屮，氧化性依次增强，且半径依次减小的是（）A.0、Cl、S、PB.K卜、Mg2+>Al'S『C.厂、Bi*—、C「、S2_D.AltM『+、Ca2+>Ba2+9.X和Y两元素的阳离子具冇相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外

4、电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z3种元素原子序数的关系是（）A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X根据元素的各级电离能推断元素性质的方法1.已知X、Y是主族元素，/为电离能，单位是kJmor'o根据下表所列数据判断错误的是（）元素/1【2h厶X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是IIIA族元素C.元素XL氯形成化合物时，化学式可能是XC1D.若元素Y处于笫三周期，它可与冷水剧烈反应2.气态中性原子失去一个电子转化为气态疋离子所協耍的最低能量叫做第一电

5、离能3），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（“）、笫三电离能4）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据。元素/i/eV/"eV/s/eV5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0T15.727.640.7下列说法正确的是（）A.甲的金属性比乙弱B.乙的化合价为+1价C.内一定为非金属元索D.丁一定是金属元索0练高考真题】3.（2009-广东理基，35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周恥、IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA2cd3abcfA.c的氢化物比d的氢化物稳定B

6、.a、b、e三种元素的原了半径：e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、c、f的最髙价氧化物对应的水化物的酸性依次增强0练综合拓展】4.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物対应的水化物分别为HXOq、H2YO4、H3ZO4,下列判断中不止确的是（）A.元素的非金属性：X>Y>ZB.阴离子的还原性：XY>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X5.X和Y都是原了序数人于4的短周期元素，X处和Y"两种离了的核外电了排布相同，下列说法中正确的是（）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数

7、之差为（m~n）C.电负性X>YD.第一电离能X（§）>②〉①A.最高正化合价：④：>3=②>（D1.W、X、Y、Z是周期表前36号元索中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外冇7个原了轨道填充了电了，Z能形成红色(或砖红色)的Z20和黑色的Z0两种氧化物。(1)W位于元素周期表笫周期笫