高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2元素性的递变规律每课一练苏教版选修3201710133111

《高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2元素性的递变规律每课一练苏教版选修3201710133111》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2.2元素性的递变规律夯基达标1.元素的电负性概念首先是由谁提出的（）A.玻尔B.鲍林C.卢瑟福D.洪特解析：1932年，美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。故B正确。答案：B2.下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构（）A.7B.2、7C.2、8、18、7D.2、8、7解析：B、C、D三项中，最外层电子数均为7，均属于卤素的电子结构，而A中第一层应为2，最外层5个属于ⅤA族，故A正确。答案：A3.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF解析：阳离子半径最大，阴离子半径最小，则化合物中阳离子半径和阴离

2、子半径之比最大。四个化合物中，阴离子半径F-最小，而阳离子半径Cs+最大，所以，化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF，故D正确。答案：D4.下列不是元素的电负性应用的是（）A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键类型D.判断化合物溶解性解析：通常情况下，元素电负性大于1.8时，元素是非金属元素，小于1.8为金属元素；一般电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键；且两元素原子在形成化合物时，电负性大的，吸引电子能力越强，通常呈正价，故D正确。答案：D5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质

3、是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B.原子的电子层数增多C.原子核外电子排布呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化解析：元素周期律的本质是：原子核外电子排布呈现周期性变化，故C正确。答案：C6.下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序（）A.K、Na、LiB.O、Cl、HC.As、P、HD.三者都是解析：A项中，顺序应为Li、Na、K，B项中O为3.5，Cl为3.0，H为2.1，逐渐减小，C项中P为2.1，As为2.0，H为2.1，不符合，故B正确。答案：B7.主族元素（除H外）的次外层电子数目为（）A.一定是8个B.一定是18个C.一

4、定是2个D.可能是2个、8个或18个解析：主族元素中Li次外层为2个，Cl次外层为8个，I次外层为18个，故D正确。答案：D8.下列说法中正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体最大。由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；D项中，钾的第一电离能小于镁的，故A正确。答案：A9.处在元素周期表中，第四周期、ⅣA族的元素原子的外围电子

5、排布式为（）A.3s23p3B.4s24p3C.4s24p5D.4s24p2解析：元素在第四周期，则外围电子排布式中n=4，ⅣA族说明最外层有4个电子，因此其外围电子排布式为4s24p2，故D正确。答案：D10.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）解析：A、C项中，电子排布违反了能量最低原理，B项中电子排布违反了洪特规则，故D正确。答案：D走近高考11.(2005辽宁高考，25)关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径

6、比带正电荷少的阳离子半径大解析：同种元素的原子或离子中：阴离子半径＞原子半径；阳离子半径＜原子半径，故A正确。答案：A12.(2005全国理综Ⅲ，9)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A.16B.26C.36D.46解析：He与Ne相差8；He与Ar相差16；Na和Rb相差26，H和Rb相差36，只有D不可能，故D正确。答案：D13.下列排列顺序中，错误的是（）A.原子半径：O＜S＜NaB.稳定性：PH3＞H2S＞NH3C.电负性：P＜S＜ClD.第一电离能：Na＜Mg＜Al解析：同周期中从左向右非金属性增强，对应气态氢化物的稳定性增强，因此

7、H2S＞PH3，故B、D正确。答案：BD