高中化学专题2原子结构与元素的性质22元素性的递变规律2每课一练苏教版3!

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1、2.2元素性的递变规律基础达标1.下列元素一定为主族元素的是（　　）A.其原子最外电子层有7个电子的元素B.最高正价为+3价的元素C.其原子最外层电子数大于电子层数的元素D.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素解析：本题可用列举法求解。B中如Fe为副族元素。C中如稀有气体元素Ne。选项D中如HMnO4中Mn属于副族元素。答案：A2.（2005广东高考）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（　　）A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY解析：周

2、期表中氢与锂原子序数差2，但都在ⅠA族，且不在同一周期，故A、B错；举碳与氧成CO，氟与钠形成NaF的例证可知C、D正确。答案：CD3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）A.BeCl2　B.PCl3　　C.PCl5　　D.N2解析：在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第2周期ⅡA族，其原子核外最外层电子数为2，加上共用的两对电子其最外层电子数才为4。这样，虽然Cl原子满足了最外层8电子结构，但Be原子却远未达到8电子结构。磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3分子中的磷原子、氯原子最

3、外层都是8电子结构。若构成PCl5分子，磷原子最外层已是10电子结构，所以B项是本题的一个答案，而C项不符合题述要求。N2分子因共用三对电子，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项也是本题的一个答案。本题还可从另一角度求解。若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为8×分子中原子总数-2×共价键总数。即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子的最外层电子数之和应为8×3-2×2=20，而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外层电子数之

4、和应分别为26、38、10，而实际分别为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。答案：BD4.下列说法中正确的是（　　）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：非金属元素呈现的最低化合价的绝对值，等于其所得电子数，B错。最外层有2个电子的原子中有氦，它不是金属，C错。最外层有5个电子的原子中锑（Sb），铋（Bi）是金属，D错。故选A。答

5、案：A5.下列说法中错误的是（　　）A.所有的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同解析：本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。答案：AD6.下列各组元素属于p区的是（　　）A.原子序数为1，2，7的元素B.O，S，PC.Fe，Ar，ClD.Na,Li,Mg解析：A中1号为氢为s

6、区，C中Ar、Cl为p区，Fe为d区，D项均为s区。答案：B7.下列粒子半径的比较中，正确的是（　　）A.Na＋>NaB.Cl->ClC.Ca2+>Cl-D.Mg>Na解析：阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错，B对；Ca2+和Cl-均具有与Ar原子相同的电子层结构，因为Ca2+的核电荷数大，故半径Ca2+

7、I、Br、ClC.O、S、NaD.C、N、B解析：按元素周期律，同横行（同一周期）各元素从左到右，随着核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小。同纵行（同一族）各元素从上到下，随着核电荷数依次增多，原子半径逐渐增大。答案：AC综合运用9.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C60解析：A、D中元素均为主族元素，B中均为副族元素。答案：C10.放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主

8、要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。（1）下面有关14C的叙述正确的是（　　）A.14C与14N含有相同的中子数B.14