高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2元素性质的递变规律练习苏教版选修3201710133109

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1、2.2元素性质的递变规律一、选择题1.(2015·南昌高二检测)下列不是元素电负性应用的是　(　　)A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度【解析】选D。通常电负性大于1.8的为非金属,小于1.8的为金属,两元素形成化合物时,当其电负性差大于1.7时,形成离子键,小于1.7时形成共价键。2.(双选)已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是　(　　)A.3s23p3B.4s2C.4s24p1D.3s23p6【解析】选B、D。p轨道未排满的元素都属于p区的主族元素,最外层电子排布

2、式为4s2的可能是过渡元素,最外层电子排布式为3s23p6的是0族元素。3.(2015·苏州高二检测)下列元素的第一电离能依次减小的是　(　　)A.H、Li、Na、KB.I、Br、Cl、FC.Na、Mg、Al、SiD.F、O、N、C【解析】选A。A项中,四种元素处于同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,A正确;B中,四种元素也处于同一主族,但电子层数逐渐减小,第一电离能逐渐增大,B错误;C项中四种元素处于同一周期,其中镁元素原子最外层的3s轨道上有2个电子,s轨道处于全满状态,比较稳定,故其第一电离能要大于Na和Al,C错误;D项中氮元素原子的2p轨道

3、上有3个电子,处于半满状态,比较稳定,其第一电离能要大于C和O,D错误。【补偿训练】按F、Cl、Br、I顺序递增的是　(　　)A.外围电子B.第一电离能C.电负性D.原子半径【解析】选D。同一主族元素,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大,最外层电子数不变,第一电离能逐渐减小,电负性逐渐减小。4.以下说法不正确的是　(　　)A.第一电离能越小,表示气态原子越容易失电子B.同一元素的电离能,各级电离能逐级增大C.在元素周期表中,同主族元素从上到下,第一电离能呈现递减的趋势D.在元素周期表中,主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大,金属元素的金属性越来越弱【解析】选

4、D。D选项中要注意存在特例,即第2,3,4三个周期中的ⅡA族和ⅤA族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定,其第一电离能比相邻右侧元素的大。【易错提醒】第一电离能与元素的金属性有区别。第一电离能指的是气态原子失去一个电子需要的能量高低,但是金属性指的是金属元素的原子在溶液中的失电子能力。5.下图是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是　(　　)DABCA.D与C不能形成化合物B.D的最高正价与B的最高正价相等C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD.D元素最高正价和最低负价的绝

5、对值的代数和等于8【解析】选C。A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,A为P,则B为S,C为Cl,D为O。Cl和O可形成化合物ClO2,A错;O无最高正价,B错;非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,C正确;D元素为氧元素,氧元素没有最高正价。【互动探究】(1)试比较A、B、C三种元素第一电离能的大小。提示:Cl>P>S。(2)试比较A、B、C三种元素电负性的大小。提示:Cl>S>P。6.(2015·宿迁高二检测)元素X的各级电离能数据(单位:kJ·mol-1)如下:I1I2I3I4I5I657818172745115781483118378则元素X的常

6、见价态是　(　　)A.+1　　　　B.+2　　　　C.+3　　　　D.+6【解析】选C。对比表中电离能数据可知,I1、I2、I3电离能数值相对较小,至I4数值突然增大,说明元素X的原子中,有3个电子容易失去,因此,该元素的常见化合价为+3。7.对于第3周期从左到右的主族元素,下列说法中不正确的是　(　　)A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大D.元素的电负性逐渐增大【解析】选B。同周期元素电子层数相同。【方法规律】粒子半径的比较规律(1)同周期原子半径自左向右逐渐减小,同主族原子半径自上向下逐渐增大。(2)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,

7、离子半径越小。(3)最外层电子数相同的离子,电子层数越多,离子半径越大。(4)同种元素的原子和离子,阴离子半径大于原子半径,原子半径大于阳离子半径。8.(2015·汉口高二检测)元素的分区以及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是　(　　)A.所有非金属元素都分布在p区B.s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D.所有金属元素都是过渡元素【解析】选C。非金属元素中氢在s区,其余非金属元素均分布在p区,A项错误;s区元素的最后一个电子进入s轨道,B项错误