1-1-3卤族元素每课一练（人教版必修二）

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1、意）1-1-3卤族元素每课一练（人教版必修二）时间：45分钟满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分，每题有1〜2个选项符合题1.下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示C.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增卤素单质的颜色从f2-i2按相对分子质量的增大而加深D・X-的还原性强弱依次为：F

2、。选项A中F2与H2O反应生成HF和O2,F2与水的反应不符合A选项中的通式。卤化氢的热稳定性顺序为：HF>HCl>HBr>HI,故B不正确。选项D中表述不全面，F2与盐溶液中的H2O反应放出02,不能置换出卤素单质。2.氟是最活泼的非金属元素，能体现这一结论的是（A.氢氟酸是弱酸B.氟化钠是农药C.氢氟酸有剧毒D.氟有KrF2>XeFq等化合物答案：D解析：稀有气体很不活泼，跟一般物质不反应，所以与稀有气体反应的物质应是非常活泼的。1.下列性质为某些卤素或卤化物所特有的是（）氢氟酸可用于雕刻玻璃B.漠化银光照分解C.淀粉遇碘化钾变蓝A.单质漠在水和汽油中的溶解度不

3、同答案：A解析：用于雕刻玻璃的只有氢氟酸；而见光能够分解的物质不仅为卤素的化合物，硝酸盐类物质及硝酸见光也容易分解；C项说法本身错误（碘单质使淀粉变为蓝色）；非极性分子在水中和汽油中的溶解度均不同。2.卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是（）①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径逐渐增大④单质的氧化性增加⑤卤化氢的水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应程度增强⑧卤化氢的稳定性减弱A.①②③⑥⑧C.②③④⑤答案:BB.④⑤⑦D・①③⑤⑦⑧3.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B.

4、由于C1的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢漠酸的酸性强C.卤素单质的颜色从f2-i2随相对分子质量增大而加深D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cb答案：C6・将漠水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。由此可以得出的正确结论是（）A.离子的氧化性由强到弱的顺序<：I>S2>Br-B.原子的氧化性由强到弱的顺序是：Br>I>SC.离子的还原性由强到弱的顺序是：Br>I>S2-D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：Br>S>I答案：B解析：发生反应的离子方程式Br2+2r=I2+2Br",I2+S2-S+2I"o氧化性（或非金属性）顺

5、序Br>I>S,还原性顺序S2>I>Br7.已知常温下KC1O3与HC1（浓）反应放出氯气现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）NaOH溶液①KCK）3、HC1（浓）淀粉-KI溶液NaBi•溶液①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案：A解析：在锥形瓶中，KCIOs与HC1（浓）反应产生C12,所以①处为黄绿色；Cb在②处与Br_反应生成Br2,所以②处为橙色；CM可能还有挥发的B“）在③处与I一反应生成I?,淀粉遇b变蓝，所以③处为蓝色

6、；CM可能还有挥发的Be）全部被NaOH溶液吸收，所以④处是白色棉球的本色（析出的NaCkNaClO固体均为白色）。8•如图在盛有漠水的三支试管中分别加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（提示：苯是一种有机溶剂，不溶于水，密度比水小）（A.①加入的是CCS②加入的是苯,③加入的是酒精力XL7■■MOBMlMHB.①加入的是酒精，②加入的是CCS③加入的是苯C.①加入的是苯，②加入的是CC14，③加入的是酒精D.①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCb答案：C解析：苯和四氯化碳都能萃取涣，苯的密度比水小，在水的上层,而四氯化碳在水

7、的下层，酒精与澳水互溶，故不分层。9.向NaBi•和KI的混合溶液中，通入足量的C12后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）A・NaBr和KIB・NaBi•和KC1C・NaCI和KC1答案：CD・NaCkKC1和I2解析：NaBr.KI与足量的Cl?反应,得到NaCI、KC1、Br2.I2,蒸干灼烧时生成的易挥发、I?易升华，最后只有NaCkKClo10.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（）A・F2>CI2、Br2>12的氧化性逐渐减弱HF、HCkHBr>HI的热稳定性逐渐减弱C.F_、CT、Br>T的还原性逐渐增强D.F2、CI2、Br2>I2的密度逐