1-2-2元素周期律每课一练（人教版必修二）

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1、1・2・2元素周期律每课一练（人教版必修二）时间：45分钟满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分，每题有1〜2个选项符合题意）1.X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是（）A.最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强B・X的非金属性比Y的强C・X的阴离子比Y的阴离子还原性强D・X的气态氢化物比Y的稳定答案:C解析：X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的

2、阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。2.已知下列元素的半径为:原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A・1.10X10_10mB・0.80X10_1°mC・1.20X1010mD・O.7OXlOlom答案：A3・A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的］高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序A・A、B、C、D、ED・C

3、、D.A、B、E答案：C解析：本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性B>A,故B和A在左端，且原子序数BvA,气态氢化物的稳定性C>D,则C和D为非金属，靠近右端，原子序数DvC,由于E的原子半径最小，故E的原子序数最大，则原子序数由小到大的顺序为BM同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()A.原子半径X>YB.氢化物稳定性H2X>H

4、YC・原子核内质子数RvMD・溶液碱性R(OH)2Y,非金属性：Y>X,氢化物稳定性HY>H2X,B错误；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为：M

5、的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低c・Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定答案:D解析：非金属性越强，其单质与H2化合的能力越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，能将非金属性较弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。5.甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙

6、的低。能说明甲的非金属性比乙强的是B.只有⑤D.①②③④⑤A.只有④C.①②③答案：c解析：由①可知甲的非金属性比乙强，由②可得甲能置换出乙，所以甲比乙的非金属性强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱与非金属反应时得电子多少无关，与单质熔、沸点高低无关。7.a>b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为+7兀）〉4鳥兀5b与c形成的化合物的化学式为b3c,且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是（）原子序数:a>b>cA.单

7、质的活泼性：a>c>dB.原子半径：c>a>dD.最高价含氧酸的酸性：d>c>a答案：A解析：由题意知a为Si,b为Na,c为N,d为P。8.下列说法错误的是（）A.Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B・Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C.NaOH为强碱，而A1（OH）3具有两性，所以钠的金属性比铝强D・Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe强答案：D解析：由反应Zn+Fe2+

8、=Zn2++Fe才可说明Zn的金属性比Fe强。9.对四种元素G、L、M、R进行如下实验:实验GLMR和冷水反应不反应慢慢反应未做实验未做实验和2mobL-1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体不反应不反应和R"+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做实验溶解并形成沉淀未做实验根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是（）A・L.G、R、MB・G、L、M、RC・L.G、M、RD・L、R、G、M答案：C解析：G和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的活泼性比