【7A文】卤族元素教材分析.ppt

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1、卤族元素教材分析进入氯气氯气的结构氯气的物理性质氯气的化学性质（重点）氯气的物理性质颜色:黄绿色状态:气体气味:有刺激性气味密度:3.17g·L—1(SPT)溶解性:能溶于水(溶解度约为1:2)毒性：有毒NaClCl22Na+Cl2点燃2NaCl现象：钠在氯气中燃烧，产生大量白烟氯气与金属钠反应氯气与金属铜反应Cu+Cl2点燃CuCl2CuCl2Cl2现象：铜在氯气中燃烧产生大量棕黄色烟，溶于水呈绿色或蓝色溶液氯气与金属铁反应现象：FeCl3Cl22Fe+3Cl2点燃2FeCl3铁在氯气中燃烧产生大量的棕色的烟，溶于水得黄色溶液氯气与氢气反应H2+Cl2点燃2HClCl2HCl

2、氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生大量白雾现象：氯气与单质磷反应磷在氯气中燃烧，产生大量的白色烟雾现象：Cl2PCl3PCl52P+3Cl2点燃2PCl3（液体）PCl3+Cl2点燃PCl5（固体）氯气与还原性盐类反应例如，氯气与溴化钠、碘化钾反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2NaI==2NaCl+I2氯气具有强氧化性，可以与一些具有还原性的盐类反应与金属反应：如与铁、铜、钠等与非金属反应：如与氢气、磷等与某些化合物反应：如与溴化钠、碘化钾等氯气氧化性的表现Cl2与水发生自身氧化还原反应H2O+Cl2＝＝HCl+HClO氯水的主要成分：Cl2HCl

3、O次氯酸H2O分子、Cl2分子、HClO分子、H＋、Cl－、ClO－、OH－新制氯水与久置氯水的比较次氯酸的性质NaClO2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O此反应常用于氯气的尾气吸收，处理多余的氯气Cl2用途：Cl2与碱发生自身氧化还原反应（一）用途：此反应用于漂白粉的制取Ca(ClO)2次氯酸钙2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分:CaCl2、Ca(ClO)2其中的有效成分是Ca(ClO)2，实际起漂白作用的是HClOCl2Cl2与碱发生自身氧化还原反应（二）次氯酸钙的性质CuCl2FeCl3NaClHClHCl

4、OCa(ClO)2PCl3PCl5氯气的化学性质小结Cl2药品：二氧化锰、浓盐酸反应原理：Cl－在酸性条件下被氧化4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O收集方法：向上排空气法验满方法：淀粉碘化钾试纸接近集气瓶口尾气处理：用NaOH溶液吸收氯气的实验室制法色:无色态:气体味:有刺激性气味密度:1.629g/L(SPT)溶解性:极易溶于水(1:500)氯化氢的物理性质盐酸的化学性质（1）酸的通性：（略）（2）氧化性：金属和酸的反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑失2e盐酸的氧化性是H＋表现的得2e2e盐酸的还原性是Cl－表现的（3）还原性：4HCl（浓）+Mn

5、O2△MnCl2+Cl2↑+2H2O氯化氢的实验室制法药品：氯化钠固体、浓硫酸反应原理：高沸点酸制低沸点酸NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4△Na2SO4+2HCl↑收集装置：向上排空气法验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸尾气处理：导管接一倒扣漏斗，用水吸收氯化氢与盐酸的比较氯气与氯化氢的实验室制法比较卤族元素的原子结构比较FClBrI画出下列原子结构示意图相同点：规律：最外层都有7个电子①电子层数逐渐增多②原子半径逐渐增大③原子半径小于相应的离子半径卤素单质的物理性质卤化银的性质及用途PowerPoint教学任务完成，按右侧按钮结束放映！点击这里返

6、回到元素化合物知识点点击这里返回到卤素教材分析2000.9.14感谢使用本软件！制作：黎里中学陈昌林以后部分是本软件的超级链接部分！新制氯水与久置氯水的比较返回次氯酸的化学性质酸性：HClO属于弱酸，具有酸的通性强氧化性：HClO中的氯元素为+1价，易得电子，具有很强的氧化性。次氯酸的漂白性就是它强氧化性的体现。不稳定性：HClO分子不稳定，见光易分解：2HClO光照2HCl+O2↑返回次氯酸钙的化学性质返回次氯酸钙从物质分类角度看属于盐类，因此具有盐的通性。与酸反应：(产生次氯酸具有漂白性)Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=

7、=CaCO3↓+2HClO与盐反应:Ca(ClO)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClO氧化性:Ca(ClO)2中的氯元素化合价为+1价,易得电子表现出氧化性。氯化氢与盐酸的比较返回