第二单元芳香烃(考点)

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1、专题三常见的烃考点归纳第一单元脂肪烃考点考点1、烃的分类1结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环————脂肪烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃烃含有苯环————芳香烃考点2物理性质（1）烷烃的熔、沸点（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。）（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。注意：表中

2、所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。考点3化学性质【知识回顾】完成下表烃性质及结构乙烷乙烯乙炔分子式结构简式所属烃的类型所属烃的分子通式碳碳键成键特点分子空间构型反应特点取代反应1、饱和烃烷烃的取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应17甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应2、不饱饱和烃的加

3、成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应A单烯烃中的加成反应乙烯与HCl的反应乙烯与H2O的反应乙烯与氯气的反应乙烯与H2的反应乙炔（“能”或“不能”）使溴水褪色。乙炔与少量溴水反应乙炔与过量溴水反应乙炔与足量H2反应乙炔制备氯乙烯含有碳碳不饱和键（碳碳双键或叁键）的有机物能使溴的四氯化碳溶液腿色，所以溴的四氯化碳溶液常用来检验碳碳不饱和键。CH≡CH＋HCl→CH2＝CHClCH3－CH＝CH2＋HCl→CH3－CHCl－CH3马氏规则——当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H加到含H多的不饱和碳原

4、子一侧。B二烯烃中的加成反应【问】请根据名称写出以下物质的结构简式1,3—丁二烯（双键中一根键容易断裂）BrBrBrBr1234123412341，2—加成－80℃1234BrBr1，4—加成60℃1234BrBrCH2＝CH－CH＝CH2＋Br217二烯烃发生加成反应，低温时发生1，2－加成；高温时发生1，4－加成。（3）加聚反应—CH2—CH2—A乙烯型加聚反应（1）聚乙烯的合成：nCH2=CH2[]n乙烯聚乙烯注意：a单体——用以形成高分子化合物的小分子物质b链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元c聚合度——链节的数目n叫做。由于n

5、不同因此高聚物都是混合物。催化剂(2)聚苯乙烯的合成nCH=CH2[CH—CH2]n苯乙烯聚苯乙烯催化剂(3)聚氯乙稀的合成ClnCH2=CHCl[CH2—CH]n氯乙烯聚氯乙稀催化剂(4)聚丙烯的合成CH3nCH2=CHCH3[CH2—CH]n丙稀聚丙烯这一类加聚反应都可以理解为以乙烯为母体，其它原子或原子团，去取代乙烯上的H原子。B1,3－丁二烯型加聚反应－CH2－CH＝CH－CH2－[]n催化剂1234nCH2＝CH－CH＝CH2二烯烃的加聚反应可以理解为以1,3－丁二烯为母体，其它原子或原子团，去取代1,3－丁二烯上的H原子。例：天然橡

6、胶是异戊二烯（CH2＝C－CH＝CH2通过加聚反应形成的一类高分子物质。CH3写出相关的化学方程式。－CH2－CH＝CH－CH2－[]nCH3催化剂CH3nCH2＝C－CH＝CH217小结：对于加聚反应所形成的高分子物质，其主链碳原子是原来的不饱和碳原子。考点4脂肪烃的来源1实验室制法（补充）（1）甲烷的实验室制法原理：实验室里通常用无水醋酸钠和碱石灰混和加热而制得。CH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑反应装置：此实验成功与否的关键主要取决于药品是否无水（2）乙烯的实验室制法原理：CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O（消去反应）装

7、置：注意事项：（1）温度必须达到170℃否则会有其它产物生成（2）温度计应插入反应液中（3）浓H2SO4的作用：催化剂，吸水剂（3）乙炔的实验室制法原理：CaC2＋2H2OCH≡CH＋Ca(OH)2装置：17注意事项：一般用饱和食盐水与CaC2反应，这样可以减缓反应速率2工业来源（1）石油的成分——各种烃的混合物（2）石油炼制方法A分馏——根据石油中各物质的沸点不同，用加热的方法，使各成分分离，是石油炼制过程中最常用的方法B裂化——为了提高轻质油（如汽油）的产量，用加热或催化剂使石油中碳链较长的有机物分解为碳链较短的物质，通常分为热裂化和催化裂

8、化C裂解——深度裂化，目的是为了获得小分子的烯烃D催化重整——获得芳香烃的主要途径E催化加氢第二单元《芳香烃》考点芳香烃——芳香族碳氢化合物，简称芳香