高考专题---化学反应中的能量变化-2018年高考化学备考中等生百日捷进---精校解析Word版

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1、中等生百日捷进系列之专题1、了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5、了解焓变（ΔH）与反应热的含义。6、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，涉及到焓变与化学键的关系，热化学方程式的书写和正误判断，反应热大小的比较和计算，燃烧热和中和热的理解与测定等。和2016年大纲相比，变化表现在：“能用盖斯定律进行有关反应热的简单

2、计算”调整为“理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算”，删去“简单”；增加：“能正确书写热化学方程式”；增加：“了解焓变（ΔH）与反应热的含义”，复习时需要关于关注。2018年预计以化学反应与能量的基本概念立题，考查化学反应中能量转化的形式和反应热的有关计算；以盖斯定律的含义立题，考查热化学方程式的书写和反应热的计算。预测在今后的高考中，考查反应热内容将不断拓宽，对热化学方程式的应用及盖斯定律的计算要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念”。一、热化学方程式的书写与判断书写热化学方程式应注意的几个问题（1）ΔH只能写在

3、标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol。（2）反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此，书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、1.01×105Pa下测定的，可不注明温度和压强。（3）热化学方程式中各物质的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分子数或原子数。因此物质的系数可以是整数，也可以是分数。（4）反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“↑”

4、和“↓”，不用“―→”而用“＝”表示。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的系数必须与ΔH相对应，如果系数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。二、反应热的有关计算1、主要依据：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。2、主要方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成

5、物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应

6、过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。⑤根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×

7、ΔH

8、。⑥根据比热公式进行计算。Q＝c·m·ΔT三、反应热(ΔH)的大小比较对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ/mol，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：（1）同一反应，生成物状态不同时，例如A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH1＜0，A(g)＋B(g)＝C(l)ΔH2＜0，因为C(g)===C(l)　ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。（2）同一反应

9、，反应物状态不同时，例如S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1＜0　S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2＜0，，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。（3）两个有联系的不同反应相比，例如C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0，根据常识可知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＜0又因