高考专题---化学反应与能量类选择题解题高考化学备考中等生百日捷进---精校解析Word版

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1、中等生百日捷进系列之专题该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应用和热化学方程式的书写时考查的重点。预测在今2018年的高考中，考查反应热内容将不断拓宽，对热化学方程式的应用及盖斯定律的计算要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念”【例题1】已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－394kJ·mol

2、－1；②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－2510kJ·mol－1；④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4。下列说法正确的是A．反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子B．反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJC．反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－1/2ΔH3【答案】D【例题2】工业上制备H2有多种途径，下列说法正

3、确的是①甲烷氧化:CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g)△H1=-322．0kJ/mol②甲烷水化:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H2=+206.2kJ/mol③煤的气化:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ/mol④蓝绿藻和微生物在阳光作用下，分解水制氢气:2H2O(1)==2H2(g)+O2(g)△H4=+571.6kJ/molA．反应①的反应物的键能总和大于生成物的键能总和B．若将反应①②联合生产且O2、H2O按一定的比例

4、投放，可实现节能的效果C．反应③使用良好催化剂，可以提高反应速率，同时降低△H3D．反应④是太阳能转化为化学能，且可推出：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H4=+571.6kJ/mol【答案】B【解析】A、反应①此反应是放热反应，△H=反应物的键能总和－生成物键能总和，即反应物的键能总和小于生成物键能总和，故A错误；B、按照一定的比例投入，达到资源的最大利用，实现节能的效果，故B正确；C、使用催化剂，加快反应速率，但不能影响△H，故C错误；D、是太阳能转化成化学能，氢气与氧气反应是放热反应，即

5、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故D错误。1、反应热的有关计算（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律求算应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某

6、一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×

7、ΔH

8、2、热化学反应方程式的书写（1）注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进

9、行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)（5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。（6）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加

10、倍。已知的条件及考查的内容是什么审题析题解题明确是考查基本概念，还热化学方程式的书写，还是反应热的计算或盖斯定律的应用根据不同的考查方向，明确不同的方法运用恰当的分析分析方法进行解题，注意细节和相关概念的辨析。得出结果，进行检查对照基本概念、书写注意事项，对解题的结果进行检查，验证。1．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol−1