高考专题---电解池类选择题解题方法高考化学备考中等生百日捷进---精校解析Word版

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1、中等生百日捷进系列之专题电化学类试题是高考的必考点，通查考查电极反应方程式的书写、电子电流以及离子的流动方向的判断、有关电子转移数目、产物的量和电极增减量等的相关计算。电解池类试题通常结合原电池综合考查，着重分析几个池型的区别、电解的基本规律、电解相关计算等。预计2018年高考以原电池和电解池的工作原理为基点，考察新情境下化学电源的工作原理和电解原理的应用。【例题1】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的

2、电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e−=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是2Al−6e−＋3H2O=Al2O3＋6H＋，这就要求学生不能照搬课本知识，注

3、意题干信息的挖掘，本题难度不大。【例题2】一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−＝2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H2【答案】A【名师点睛】本题考查电解原理，首先判断阴阳两极，阴极连接电源的负极，阴极上得到电子化合价降低，发生还原反应，阳极连接电源的正极，阳极上失去电子化合价升高，发生氧化反应，然后判断电极材料，惰性电极还是活动性金属作电极，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，如果是惰性材料作阳

4、极，则是还原性强的阴离子先失电子，氧化性强的离子在阴极上得电子；电极反应式的书写是高考的热点，一般需要根据装置图完成，需要看清反应环境。1、电解池电极反应式的书写书写电解反应方程式的一般步骤：以写出用石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。第一步：明确溶液中存在哪些离子。阳离子：Cu2＋、H＋；阴离子：OH－、SO42－。第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：Cu2＋＞H＋，阳极：OH－＞SO。第三步：写电极反应式和总的电解方程式。阴极：2Cu2＋＋4e－=2Cu；阳极：2H2O－4

5、e－=O2↑＋4H＋。根据得失电子数相等，两极反应式相加得总的电解方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。2、惰性电极电解酸、碱、盐溶液的规律电解质(水溶液)被电解的物质电极产物电解质溶液pH的变化溶液pH变化的原因阳极阴极强碱(如NaOH)水O2H2增大水减少，碱的浓度增大无氧酸(如HCl)除HF外酸非金属单质(如Cl2)H2增大酸的浓度降低活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)水和盐非金属单质(如Cl2)H2增大H＋放电，c(OH－)＞c(H＋)含氧酸(如H2SO4)水O2H2减小水减少，酸的浓度增大不

6、活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)水和盐O2金属单质(如Cu)减小OH－放电，c(H＋)＞c(OH－)不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)盐非金属单质(如Cl2)金属单质(如Cu)基本不变水的电离平衡基本上未变活泼金属的含氧酸盐(如KNO3)水O2H2不变水减少，但其电离平衡未变3、一般解题方法判池型找电极写反应原电池正、负极负极：氧化反应正极：还原反应电解池阴、阳极阴极：还原反应阳极：氧化反应判流向阳离子向正极阴离子向负极阳离子向阴极阴离子向阳极确定守恒和其它关系1．下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）

7、。下列说法不正确的是A．乙是电能转变为化学能的装置B．含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2+2NH4+=N2+6Cl-+8H+C．若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小D．电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极【答案】D增大，pH减小，选项C正确；D、电池工作时，甲池是原电池，原电池中阳离子Na＋移向正极石墨电极，选项D不正确。答案选D。2．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔

8、室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O−4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【考点定位】