专题复习水和溶液学案

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1、《水和溶液》复习课学案【第一课时知识梳理】一、复习目标：1.认识水的性质、净化、污染和防治，理解水的组成，掌握水的重要化学性质。2.知道溶液的特征、组成，认识溶解度，理解饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶解度曲线。3.掌握简单的溶液除杂问题。二、课前自主复习【一、水】1．电解水(1)水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的，负极上产生能燃烧的，该两种气体的体积比为，质量比为，化学方程式为该反应的方程式为为了增强水的导电性，可在水中加入适量的(2)纯净的

2、H2在空气中燃烧，产生色火焰。在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁有，说明反应生成了；用手触摸烧杯发烫，说明该反应，化学方程式为2、水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是(　　)A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②3、硬水和软水(1)区别：含有较多的水叫硬水；的水叫软水。(2)区分方法：加入并搅拌，有现象的是硬水，反之是软水(3)硬水软化的方法：，。4．水的净化方法作用法除去大颗粒杂质加入后沉降能使使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒，进而加快沉降速率。法除去不溶性杂质用吸附

3、能除去水中有毒、有异味的可溶物法除去可溶性和不溶性杂质5.水污染及防治措施16水体污染的主要来源有：、、爱护水资源一方面要，另一方面要6、水的化学性质用化学方程式解释下列问题（1）、食品包装袋中用生石灰做干燥剂：（2）、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因：（3）、水的电解：（4）、植物的光合作用：（5）、空气中的二氧化硫跟雨水作用，形成酸雨：【二、溶液】1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成、的，叫做溶液。其中被溶解的物质叫，起溶解作用的物质叫。2．溶液的特性：性、性。3．溶

4、解的过程(1)微观解释：构成物质的或的形式分散到溶剂分子的间隙里。(2)能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如；有的物质溶解时放热，如、；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如4．饱和溶液与不饱和溶液(1)概念：在一定下，在一定量的里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液；还能继续溶解该种溶质的溶液，成为该溶质的(2)判断某溶液是否饱和的简便方法是。(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液不饱和溶液注意：氢氧化钙溶液由饱和变为不饱和需（升温/降温），由不饱和

5、变为饱和时需（升温/降温）。(4)饱和溶液(“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液；饱和溶液比不饱和溶液浓；同一温度下，该溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。5.化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。(1)公式：溶质质量分数＝×100%变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝(2)溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液×a%＝m稀溶液×b%；m浓溶液+m加入水的量=m稀溶液6．溶液的配制(1)配制步骤：、、、装瓶、存放。7.溶解度16（1）

6、定义：在下，某固体物质在里达到时所溶解的(单位：g)。（2）含义：20℃时，NaCl的溶解度为36g，其含义为①时，在里达到时，恰好能溶解。②时，g水溶解NaClg③时，在N克（N为任意值）NaCl的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。（3）已知：40℃时，氯化钠的溶解度为Sg，请判断该温度时，下列氯化钠溶液溶液是否饱和。S100溶质质量溶剂质量当溶液中＜时，说明该溶液是S100溶质质量溶剂质量当溶液中＝时，说明该溶液是S100氯化钠质量溶剂质量当＞时，说明氯化钠固体不能全部溶解，溶液过饱和。8.

7、溶解度曲线及意义（1）．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示（2）．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M点表示（3）．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的溶液，代表B的溶液。（4）.曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度影响的大小程度。如图A物质的溶解度受温度影响，B物质的溶解度受温度影响小。若将等质量的A、B饱和溶液降低相同温度，溶液中析出的溶质多。注意：不指明溶液的质量关系，也就无法比较降温后析出晶体的多少关系。（5）.根据曲线选择合

8、适的结晶方法。如图，若让A物质从饱和溶液中结晶析出，最好采用法，若让B物质从饱和溶液中结晶析出，最好采用法。[基础测试]（一）1、水是生命的基础，没有水就没有生命。下列说法中正确的是（）Ａ、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的Ｂ、凡无色、无嗅、透明清澈的水就是纯水Ｃ、.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸Ｄ、婴幼儿，青少年长期饮用纯净水有益健康2、下列物质溶于水所得溶液的PＨ＞７的是（）A、CaOB、SO2C、NaClD、Na2CO3163、在一定条件下水分子分解的示意图如下(○表示氧原子