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《2019高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、水的电离和溶液的酸碱性李仕才专题一水的电离夯实基础知识1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H20+H20??H30++0H_或H20??H++0H"o2.水的离子积常数X=c(H*)•c(OH_)o(1)室温下：X—1X10l1o(2)影响因素：只与温度有关,升高温度，«增大。(3)适用范围：伍不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。⑷尤揭示了在任何水溶液中均存在1广和011一，只要温度不变，不变。3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大,«增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小,伍不变。⑶加入可水解的盐(如FeCL、W2
2、CO3),水的电离程度增人,不变。「正误判断・辨析易错易混」(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(X)(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(V)(3)100°C的纯水中c(H+)=lX10"6mol•L~l,此时水呈酸性(X)(4)在蒸镭水中滴加浓H2S04,不变(X)(5)NaCl溶液和CH^COONH,溶液均显屮性，两溶液屮水的电离程度相同(X)(6)室温下，0.1mol・L的HC1溶液与0.1mol・L-1的NaOH溶液屮水的电离程度相等(J)(7)任何水溶液中均存在屮和0H_,且水电离岀的c(lf)和c(OIF)相等3)深度思考
3、填写外界条件对水电离平衡的具体影响本系变化条件'平衡移动方向K.水的电离程度c(oir)e(H+)HC1逆不变减小减小增人NaOH逆不变减小增大减小可水解Na2C0.3不变增大增大减小的盐NH4C1不变增大减小增大温度升温£1增人增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na不变增大增大减小典型题组训练题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1.25°C时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③比S0“@(NH，i)2S0.1,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.④〉③'②〉①B.②＞3＞①〉④C.④〉①＞©＞③D.③答案C解
4、析②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH：水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。2.25°C时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为1X10-18,下列说法正确的是()A・该溶液的pH可能是5B.此溶液不存在C.该溶液的pH—定是9D.该溶液的pH可能为7答案A3.(2018・北京东城区质检)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(F)-c(OH~)=A；.B・〃区域内任意点均有c(H+)＜c(0H~)C.图中T＜T2D.唸线上任意点均有PH=7答案D反思总结正确理解水的电离
5、平衡曲线(1)曲线上的任意点的尤都相同,即c(H+)・e(OlF)相同,温度相同。(1)曲线外的任意点与曲线上任意点的忆不同，温度不同。(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。题组二水电离出的c(『)或c(OH—)的定量计算1.(2017・韶关模拟)己知NallSOi在水中的电离方程式为NaHSOi=?fe++Il++SO仁某温度下,向c(H+)=lXl(rmol•「的蒸僧水中加入NaHSO.,晶体,保持温度不变，测得溶液的c(H+)=lX10"2mol・「。下列对该溶液的叙述不正确的是(
6、)A.该温度高于25°CB.由水电离出来的F的浓度为1X10_l°mol-L'1C.加入NaHSO,晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(0H_)减小答案D2.(2017•长沙市雅礼中学检测)25°C时，在等体积的①pH=O的氏S0-溶液、(2)0.05mol・Lt的Ba(0H)2溶液、③pH=10的N/S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1：10：1010:109B.1：5：(5X109):(5X10s)C.1：20：1010:109D.1：10：104:109答案A总结规律水电离的c(H+
7、)或c(0H_)的计算技巧(25°C时)(1)中性溶液:c(H+)=c(0H-)=1.0X10-7mol•L_1o(2)酸或碱抑制水的电离,水电离出的c(Hb)=c(OH~)<10"7mol•L-1,当溶液中的c(H卜)V10■7mol-L_1W就是水电离出的c(H十);当溶液中的c(H+)>W7mol-L~1W,就用10一“除以这个浓度即得到水电离的c(H+)0(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH-)均大于KTniol・［厂。若给出的c(H')>10-7mol•「，即为水电离的c(H+)；若给出的c(H+)<10-7mol•L"
8、1,就用10~H除以这个浓度即得水电离的c(H+)。专题二溶液的酸碱性和pH夯实基础知识1.溶
