高考化学大一轮总复习水的电离和溶液的酸碱性学案39

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1、学案39　水的电离和溶液的酸碱性[考纲要求]　1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。知识点一　水的电离1．电离方程式水是一种________的电解质，H2O＋H2O____________________，简写为__________________。2．水的离子积常数(1)符号：__________。(2)公式：KW＝______________，25℃时KW＝__________________。3．影响KW大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，

2、H2O的KW________。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，KW就不变。4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。问题思考1．常温时，纯水的离子积KW＝1×10－14mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW的值如何？　2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关

3、系是什么？　知识点二　溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。问题思考3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？　(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？　2．pH(1)计算公式：pH＝________________。(2)适用范围：________。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越

4、大，碱性越强。3．pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。问题思考4．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？　11　知识点三　酸碱中和滴定1．主要仪器(1)滴定管滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示：(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。2．主要试剂标准液、待测液、________、蒸馏水。3．实验操作(用标

5、准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)准备滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定左手__________________，右手__________________，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。(3)计算平行滴定________次，取平均值求出结果。4．常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________>8蓝色甲基橙<3.1______3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________>10____问题思考5

6、．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？　6．(1)中和滴定的关键是什么？(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？　　一、溶液pH的计算1．总体原则11想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lgc(H＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。2．具体情况(1)酸、碱溶液pH的计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg________。

7、②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(OH－)＝ncmol·L－1，c(H＋)＝______________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝______________。③弱酸溶液和弱碱溶液的pH求法。典例导悟1　已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5mol·L－1，求0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝________。(2)酸碱混合pH计算①两强酸混合c混(H＋)＝_______________________________________________________________；②

8、两强碱混合c混(OH－)＝_______________________________________________________