选修4练习水的电离和溶液的酸碱性

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1、第7页共7页课时跟踪检测（十三）水的电离和溶液的酸碱性1．下列说法正确的是(　　)A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：选C　A项，水的电离方程式为H2OH＋＋OH－，错误；B项，若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C项，水是弱电解质，电离时吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D项，将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大

2、，错误。2．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值随温度升高而增大解析：选A　KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A中未指明温度，关系式不一定成立。3．下列叙述正确的是(　　)A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的

3、醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：选C　95℃的水尽管其pH＜7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍时，促进其电离，故3＜pH＜4，B错；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH＜7，D错。4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C

4、．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：选D　升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性。第7页共7页5．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5、解析：选C　用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。6．把80mLNaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为(　　)A．0.5mol·L－1　　　　　B．0.1mol·L－1C．0.05mol·L－1D．1mol·L－1解析：选C　设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以1∶1发生中和，故剩余40mL盐酸，剩余这些盐酸n(HCl)＝0.04L×c＝0.04cmol，因为溶液

6、最后pH＝2即c(H＋)＝0.01mol·L－1所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01mol·L－1即＝0.01，得c＝0.05mol·L－1。7．下列说法正确的是(　　)A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．NaCl溶液中既无OH－，也无H＋D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H＋和OH－，且KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14解析：选D　在水溶液中存在H2OH＋＋OH－，HCl溶液中含有OH－，NaOH溶液中也存在H＋，NaCl溶液中H＋、OH－都存在，A、B、C项错误，D项正确。8．常温下，0.1mol·

7、L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为(　　)A．0.1mol·L－1　　　　B．1.0×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定解析：选B　NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)≈0.1mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c(H＋)＝＝＝1.0×10－13mol·L－1。9．计算25℃时下列溶液的pH：(1)1mLpH＝2的H2SO4加水稀释至100mL，pH＝________。

8、(2)0.001mol·L－1的盐酸，pH＝________。第7页共7页(3)0.01mol·L－1的NaOH溶液，pH＝________。(4)0.015mol·L－1的硫酸与0.01mol·L－1的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝____