3.2水的电离和溶液的酸碱性 课件 人教选修4

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1、第二节　水的电离和溶液的酸碱性课程标准导航1.了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和pH的关系；掌握溶液的pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；掌握酸碱中和反应的测定曲线。2．分析水的电离，认识水的离子积，加深对弱电解质电离的理解。通过分析酸或碱稀溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，加深理解pH大小与溶液酸碱性的关系。3．动手实践学会酸碱中和滴定的操作及反应曲线的绘制。通过本节课的学习，理解滴定的原理，了解化学定量分析的方法，学会用图像和表格的方式去分析化学问题，提高科学探究的能力和综合素质。第1课时　水的电

2、离　溶液的酸碱性与pH新知初探自学导引自主学习一、水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为____________________。2．水的离子积常数及影响条件离子积常数KW＝____________________。影响条件：在常温KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14,并且随______的升高,KW增大。因为水的电离过程是________过程。3．适用范围水的离子积不仅适用于________，也适用于_______________________。c(H＋)·c(OH－)温度吸热纯水稀的电解质水溶

3、液二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系c(H＋)与c(OH－)的关系c(H＋)的范围(25℃)中性溶液c(OH－)___c(H＋)c(H＋)__1.0×10－7酸性溶液c(OH－)___c(H＋)c(H＋)__1.0×10－7碱性溶液c(OH－)___c(H＋)c(H＋)__1.0×10－7＝＝＜＞＞＜2.溶液的酸碱性与pH(1)pH负对数－lgc(H＋)越强越强(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)想一想某溶液的pH＝7，该溶液一定呈中性吗？提示：不一定。在25℃时，水的离子积KW＝1×1

4、0－14,c(H＋)＝1×10－7mol/L，pH＝7,但KW受温度的影响，当温度升高时，KW增大，c(H＋)和c(OH－)都增大，pH减小，同理当温度降低时，pH会增大。但无论pH大小,纯水都一定呈中性。3.溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色范围为：(2)pH试纸法①种类a．______________：其pH范围是1～14(最常用)。b．_______________：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。c．专用pH试纸：用于酸性

5、、中性或碱性溶液的专用pH试纸。广泛pH试纸精密pH试纸②使用方法：______________________________________________________________,试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(3)pH计测定法把小块pH试纸放在玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央自主体验解析：选A。纯水中，水电离出的c(H＋)与c(OH－)相等。2．(2012·抚顺高二月考)下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋D．常温下

6、，纯水、电解质的稀溶液中都有H＋和OH－，且KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14解析:选D。凡是水溶液中,都存在KW＝c(H＋)·c(OH－),且在25℃时KW＝1.0×10－14。3．下列溶液一定呈酸性的是()A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)B．溶液中含有H＋C．pH＝6D．溶液中c(H＋)＞c(OH－)解析：选D。溶液呈酸性，说明溶液中c(H＋)＞c(OH－)。因没有指明温度pH＝6的溶液不一定呈酸性。要点突破讲练互动影响水的电离平衡的因素探究导引125℃水电离出的c(H＋)有可能小于10－7mol/L吗？

7、若有，则此时说明了什么问题？提示：酸和碱抑制H2O的电离，使H2O电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＜10－7mol/L，所以,当信息中给出c(H＋)水＝c(OH－)水＜10－7mol/L时，则说明H2O的电离被抑制，可能是加入了酸或碱。要点归纳改变条件电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸左移增大减小减小酸性不变加入碱左移减小增大增大碱性不变加入活泼金属(如Na)右移减小增大增大碱性不变特别提醒即时应用1．已知25℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14,35℃

8、时水的离子积为KW＝2.1×10－14。下列说法中正确的是()A．水中的c(H＋)随温度的升高而降低B．25℃时水呈中性，35℃时水呈酸性C．水的电离过程是吸热过程D．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化解析：选C。温度越高，水的电离程度越大,c(H＋)越大，