高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案).docx

《高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。以下是2019届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。1.在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4molL-1。根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH

2、3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。2.对于常温下0.1molL-1氨水和0.1molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1molL-1醋酸与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)第1页【答案】D【解析】NH3H2O是弱碱，0.1molL-1氨水中，c(OH-)0.1molL-1，溶液的

3、pH13，A错;NH3H2O??NH+OH，-稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1molL-1醋酸与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。3.(2019广州质检)25℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH-0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增

4、大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(2019山东卷)某温度下，向一定体积0.1molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第2页【答案】C【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na

5、+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。5.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合液中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH的变化如下图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()A.生成沉淀的最大质量m=2.33gB.图中A点对应溶液的pH：a=1C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1

6、mol/LD.当V[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为Ba2++SO===BaSO4【答案】A【解析】由图可知，0～20mLBa(OH)2溶液发生反应：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O，发生的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O，D错误;20～60mL第3页Ba(OH)2溶液发生发生H++OH-===H2O，由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：H2SO4+Ba(OH)===BaSO4+H2O11233gx0.02L0.05molL-1y故x=0.0

7、2L0.05molL-1=0.001mol，y=0.233g，硫酸的物质的量浓度为0.001mol/0.02L=0.05molL-1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错误;由图可知，pH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H++OH-===H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06L0.05molL-1=0.003mol，故n(HCl)=0.003mol2-0.001mol2=0.004mol，故原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.